化学键(7.25) 考点一
1．离子键和共价键的比较
概念 成键粒子 离子键 带相反电荷离子之间的相互作用 阴、阳离子 静电作用：包括阴、阳离子之间成键实质 的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件 2．共价键的种类 (1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。
(2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 3．离子键的表示方法
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na2S：
(2)写出下列物质的电子式 ①MgCl2：4．共价键的表示方法
(1)用电子式表示共价化合物的形成过程
；②Na2O2： ③NaOH： ④NH4Cl：
； ②CaCl2：
活泼金属与活泼非金属化合 共价键 原子间通过共用电子对形成的相互作用 原子 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 一般是非金属与非金属化合 离子键和共价键
①CH4 ·C ·＋4H·―→·(2)写出下列物质的电子式 ①Cl2：
·
； ②CO2 ·C ·＋2·O ·―→ ···
···
； ②N2： ③H2O2： ④CO2： ⑤HClO： ⑥CCl4：
(3)写出下列物质的结构式
①N2：N≡N； ②H2O： ③CO2：
—
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？
(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？ 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
( ) ( )
( )
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 ( )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键 (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 (7)离子化合物在任何状态下都能导电 1．下列电子式书写正确的是
( )
( ) ( )
2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是 A．氯气的电子式：B．氢氧根离子的电子式：
( )
C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO的电子式：电子式书写时常见的错
(1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N??N，应写为·N??N·。(2)化合物类型不清楚，··
漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：NaCl：
NaCl：
；HF：
。
，不能写成
；HF：
，应写为
(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为
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，更不能写成或。
(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。 (5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH3的电子式为
＋
而非。
(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2的电子式分别为
、
题组二 8电子结构的判断
3．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 A．CH4 C．CO2
B．CH2===CH2 D．N2
( )
( )
。
4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 A．PCl5
B．P4
C．CCl4
D．NH3
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：
(1)经验规律法:凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 (2)试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
考点二
1． 化学键概念
2． 相邻原子间强烈的相互作用。
2．化学键与化学反应
化学键与化学反应、物质类别
旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 3．物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程
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①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
4．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 5．化学键与物质类别 (1)化学键的存在
(2)化学键与物质的类别
除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。： 1.仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 2.金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 (3)离子化合物和共价化合物的判断方法 ①根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
②根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、
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含氧酸都属于共价化合物。 ③根据化合物的性质来判断
一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 深度思考
有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？ (电离 结晶) 题组一 化学键的断裂与形成
1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
△
( )
A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将SO2通入水中 C．将HCl通入水中
B．烧碱溶于水 D．硫酸氢钠溶于水
( )
3．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中
⑤HCl溶于水电离出H和Cl ⑥电解熔融的Al2O3制取Al A．②③⑤ C．②⑥
B．②⑤⑥ D．②③⑤⑥
＋
－
( )
题组二 化学键与物质类别
4．有以下9种物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2。
请用上述物质的数字序号填空：
(1)只存在离子键的是_________________________________________________。 (2)只存在共价键的是_________________________________________________。 (3)只存在共价键的电解质是___________________________________________。 (4)既存在离子键又存在共价键的是_____________________________________。
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化学键以及电子式
