与量有关的离子反应 能力提升训练
一、选择题（每题5分，共50分） 1．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH—=HCO3— B．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—＋H+=CO2↑＋H2O C．硫化钠水解的离子方程式：S2—＋2H2O
H2S＋2OH
－
D．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3+=2Fe2+＋Cu 2+
2．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( ) 编号 化学反应 离子方程式 评价 错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式 错误,碱过量,应生成① 碳酸钙与醋酸反应 CO2?3?2CH3COOH?CO2??H2O?2CH3COO ?② 向AlCl3溶液中加入过量的氨水 Al?3NH3?H2O?Al(OH)3??3NH 3??4AlO?2 正确 ③ NaHCO3的水解 等物质的量的?HCO3?H2O2?CO3?H3O? ④ FeBr2和Cl2反应 2Fe2??2Br??2Cl2?2Fe3??Br2?4Cl? 正确 A．① B．② C．③ D．④
3．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是( )
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1 C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+) 4．下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是（ ）
4
A．A B．B C．C D．D
5．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )
A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存 B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO－+CO2+ H2O
2HClO+CO32－
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 6．下列关于化学反应的描述正确的是( )
A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为
?2?Al3??2SO2?4OH??2BaSO4??AlO?4?2Ba2?2H2O
B．2Cu(IO3)2?24KI?12H2SO4?2CuI??13I2?12K2SO4?12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol
C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：
2?3ClO??2Fe(OH)2?2FeO4?3Cl??H2O?4H?
?2?D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2?2NH3?H2O?2NH4?SO3
7．下列反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是( ) A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 C．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
4
B．Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O C．稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
D．醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑ 9．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 实验现象 离子方程式 -＋-A NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应： HCO3+Ba2+OH=BaCO3↓+H2O B C Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应： 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ca2＋+SO42-=CaSO4↓ 3SO2+2MnO4ˉ+4H+=3SO42ˉ+2Mn2++2H2O D 少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中 SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=Ca2++SO42ˉ+2H++Clˉ A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 A B C D A．A
离子组 K+＝Na+＝ClO-＝SO42- NH4+-＝Fe3+＝Br-＝SO42- X试剂 少量SO2 过量H2S 离子方程式 SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Al3++4OH-=[Al(OH)4]- D．D
NH4+-＝Na+＝Fe3+＝[Al(OH)4]- 过量铜粉 K+＝Na+＝HCO3-＝Al3+ B．B
过量NaOH C．C
二、非选择题（共50分）
11．（16分）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式： ＝1＝NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：____________________＝ ＝2＝Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_____________________＝
＝3＝向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_____________＝ ＝4＝向Ca?HCO3?2溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：____________＝ 12．（19分）某无色稀溶液X中＝可能含有下表所列离子中的某几种
4
阳离子 阴离子 H+＝Na+＝Al3+＝Fe3+＝NH4+＝Mg2+ OH-＝CO32-＝SiO32-＝AlO2-＝Cl- 现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y＝产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示＝
＝1＝若Y是盐酸＝所得到的关系图如甲图所示＝则X中一定含有的阴离子是______＝X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____(按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为_________________＝cd段发生的反应的离子方程式为______________＝
＝2＝若Y是NaOH 溶液＝所得到的关系图如乙用所示＝X中一定含有的阳离子是_______＝ab段发生反应的离子________________＝bc段发生反应的离子为________________＝cd段发生反应的离子方程式为______________＝
13．（15分）已知溶液中，还原性为HSO3->I-，氧化性为IO3->I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题
下列问题:
（1）a点处的氧化产物是_________(填化学式，下同)，还原产物是_______，a点对应的离子方程式为_____。 （2）当n(I2)达到最大值时，n(IO3-)对应的最小值为____mol，此时反应的离子方程式是_____________。 （3）当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为______mol。
（4）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____________。
4
参考答案
1．D
【解析】A：CO2＋2H—=CO32+H2O B：醋酸为弱电解质，不能拆为离子； C：S2—＋H2O2．D 【解析】
A.碳酸钙难溶于水，不能写成离子形式，碳酸钙溶于水的完全电离，属于强电解质，离子方程式和评价均不正确，A错误；
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，由于NH3·H2O是弱碱，不能溶解两性物质，所以反应产生Al(OH)3沉淀，评价不正确，B错误；
C.NaHCO3的水解，消耗水电离产生H+，结合形成H2CO3，同时产生OH-，离子方程式和评价都错误,故C错误；
D.由于还原性Fe2+>Br-，所以等物质的量的FeBr2和Cl2反应，首先氧化Fe2+，Fe2+全部被氧化，Br-一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D正确； 故合理选项是D。 3．C 【解析】
A.根据题意可知，还原性I-＞Fe2+＞Br-，故当a=2，b=1时碘离子过量，离子反应方程式为2I-+Br2=2Br－+I2，A错误。
B.若反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则发生反应方程式为4FeI2+5Br2=4I2++2FeBr2+2FeBr3，故只有在a/b=4/5时满足，故B错误。
C.当a=1，b=2时单质溴过量，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－，C正确。 D.当a=2，b=2时碘离子恰好全部被氧化，溶液中全部为Fe2+。当a=2，b=3时，溶液中全部为Fe3+，故当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，但不一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)，D错误。 答案选C。 4．D 【解析】
醋酸的酸性强于碳酸，故能与水垢中的碳酸钙反应放出二氧化碳，水垢溶解，但醋酸属于弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，故A项中现象正确，离子方程式错；过量二氧化
6
—
HS+OH—
—
人教版高中化学必修一微专题：与量有关的离子反应 能力提升训练(有答案,word)
