江苏省如皋中学2020届高三化学专题练习四
1．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂
质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。
按要求回答下列问题：
⑴操作①的名称是 ，检验溶液2中是否含有杂质离子的操作是 。
⑵上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其原因是 ；溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂X和固体J分别是（填序号） 、 。 ⑶反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。 ⑷如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为 。 ⑸操作②的具体操作是 。 2．以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
(NH4)2SO4白云石轻烧研磨H2ONH3加热反应过滤CaCO3溶液沉淀氨水加热过滤Mg(OH)2
已知：①白云石加热过程中固体失重百分比与溫度的关系如右图所示：
②Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12
⑴根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是 (填化学式)。
1
结合右图判断“轻烧”温度应不超过 。 ⑵“加热反应”的化学方程式为
。 ⑶沉淀过程控制溶液的pH为9.5，此时溶液中 c(Mg)= 。
2+
热失重百分比/%1.00.80.60.40.2540℃700℃840℃100300500700900t/℃⑷该工艺中可以循环使用的物质是 (填化学式)。
⑸传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的角度分析，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 。
3．利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为: CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0
CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图: ⑴①过程Ⅱ涉及的化学方程式是
。 ②过程Ⅱ，实现了含氢物质与含碳物质的分离。生成H2O(g)的化学方程式是 。
⑵假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是 。(填序号) A．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均含有氧化还原反应 B．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3 C．若过程Ⅰ投料
=1，可导致过程Ⅱ中催化剂失效
⑶一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4
和4.8 mol CO2，发生反应CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g)
ΔH>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的ΔH= 。
2
4．磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。
图1 图2 图3
⑴P4S3的分子结构如图1，P4S3分子中磷、硫原子的杂化轨道类型为 、 。 ⑵磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。 ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为 。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为 。 ⑶Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①C、N、O的第一电离能最大的为 ，电负性最大的是 。 ②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+。Fe2+的价电子排布式是 ，Fe原子的结构示意图 ，1 mol K3[Fe(CN)6]离子中含有σ键的数目为 。 ③[Co(NH3)5N3]SO4中Co的配位数为 。
⑷化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5
的可能原因是 。
⑸某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示，该化合物的化学式为 。 5．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
⑴ 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3－占95%，写出CO2溶于水产生HCO3－的方程式： 。 ⑵ 在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。
① 写出钙化作用的离子方程式： 。 ② 同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用
的化学方程式如下，将其补充完整： ＋ ＝(CH2O)x＋x18O2＋xH2O ⑶ 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
① 气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收
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2020届高考化学课堂专题练习04
