江苏省苏州市第五中学2018-2019学年第二学期期中调研测试
高二化学（选修）
2019.4
第I卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）
A. C.
B. D.
2. 室温下，下列事实不能说明NH3?H2O为弱电解质的是（ ）
A. B.
溶液的pH小于13 溶液的pH小于7
C. 相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强 D. 向
溶液中加入
溶液产生白色沉淀
3. 下列各项与盐类水解有关的是( )
①为配制FeCl3溶液，要现将其溶解于浓盐酸中，再加水稀释； ②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞； ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡； ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部
4. 下列说法正确的是 （ ）
A.
溶液和
溶液蒸干都得不到原溶质 是pH为1的盐酸的100倍 溶液中所含微粒的种类一定相同
B. pH为3的盐酸中的C.
溶液与
D. pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液
的体积一定相同
5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝5. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·
+Q1kJ·mol－1，室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42- (aq) ΔH＝－Q2 kJ/mol，则（ ）
A. C.
B.
D. 无法比较
6. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B. C.
在常温下能自发进行，则该反应的室温下不能自发进行，说明该反应的
D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
7. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：
C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃充分反应后达到平衡。已知常压下，和78.5℃。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 加入NaOH溶液，可增大乙醇的物质的量 B. 增大氢溴酸的浓度，有利于生成
C. 若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比变大 D. 若起始温度提高至
，有利于提高
的产量
8. 下列物质的溶液中所含离子种类最多的是（ ）
A. C.
D.
B.
9. 常温下，浓度均为0.1mol ? L?1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下
列说法错误的是（ ）
A. 溶液的pH：B. 水电离出的C. D.
和和
：
等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液
10. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，描述正
确的是( )
A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了
C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为D. 反应的化学方程式为：
二、不定项选择题（本大题共5小题，每题有一或二个正确答案，共20.0分）
11. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
12. 在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的
平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ）
A. 平衡向正反应方向移动了 C. 物质B的质量分数增加了
B. 物质A的转化率增大了 D.
13. 在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（ ）
A. 盐的水解不属于离子反应 C. 水的电离程度增大
B. 溶液的pH一定发生改变 D. 是中和反应的逆反应
14. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的
是 （ ）
A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开D. 容器内气体的浓度
15. 一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)
键的同时断开
键
2SO3(g)，Δ H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、
Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A. 容器I、III中平衡常数相同 B. 容器II、III中正反应速率相同 C. 容器II、III中的反应达平衡时，D. 容器I中
的转化率与容器II中
的体积分数：
的转化率之和小于1
第II卷
三、填空题（本大题共6小题，共80.0分）
L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧16. (16分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·
杯中，然后向烧杯①中加入生石灰；向烧杯③中加入NH4NO3晶体；烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 （请写出相应的离子方程式和必要的文字说明）。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 (填“左”“右”或“不移动”)。
CH3COOH电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O电离常数为1.75×10－5。L（4）已知室温时，浓度均为0.1 mol·
－1
的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列的正确顺序
为 。
17. (12分)NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32水解而使其水溶液呈碱性，可用于除油污，写出CO32水解的离子方程式 。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 。
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，
﹣
溶液B为0．lmol?L1CH3COONa溶液，则两份溶液中
﹣﹣
c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10
﹣4
mol?L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1）。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 。
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水 C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3
﹣
﹣
、SO32三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：
①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 。 A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）
B．c（Na+）=c（SO32﹣） +c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
江苏省苏州市第五中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
