高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．反应2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．下列反应的离子方程式不正确的是 ．．．A．铁与氯化铁溶液：2Fe3＋＋ Fe B．碳酸钙与盐酸：CO32－＋ 2H＋
3Fe2＋ CO2↑＋ H2O
SiO32－＋ H2O
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 ＋ 2OH－D．铜与稀硝酸：3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO3－
3Cu2+ ＋ 2NO↑＋ 4H2O
3．对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（ ） A．可形成－l价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下原子半径逐渐增大 D．从上到下非金属性逐渐减弱
4．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )
A．A＞B＞C＞D B．B＞D＞C＞A C．C＞A＞B＞D D．A＞C＞D＞B 5．下列叙述正确的是( ) A．16O和18O互称同素异形体
B．丙烷和异丁烷互称同系物
C．金刚石和石墨互称同位素 D． 和互称同分异构体
6．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的炭与CO2反应 C．钠与乙醇反应
8．下列物质中，属于共价化合物的是
B．氧化铁与铝反应
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CaO
9．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是
A．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 B．该反应吸收的能最为(E1-E2)
C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
10．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程) H—H Br—Br H—Br 键能(kJ·mol－1) 436 193 366，时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能：则Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热ΔH等于( ) A．-183 kJ·mol－1
B．183 kJ·mol－1
C．-103 kJ·mol－1
D．103 kJ·mol－1
11．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ） ①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：
Cs
③质量数为133、中子数为78的铯原子：
④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S的结构示意图：
2﹣
⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
12．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是( ) ．．．
A．X元素有多种核素
B．X与Y可形成YX3型共价化合物 C．Y元素的电负性一定小于Z元素
D．W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应
13．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子，其中5个个
。下列关于
和
的说法不正确的是
，1
A．是元素X的两种不同核素 B．电子数相差1 C．中子数分别为176和177 D．它们互为同位素 14．常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是 A．甲烷
B．乙烯
C．一氯甲烷
D．乙酸
15．主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y的最高正价与最低负价代数和为2，Z的周期数等于其族序数，W的最外层电子数与X的核外电子数相等，R的最外层电子数等于W和X的最外层电子数之差。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．常温下Z的单质与Y的最高价含氧酸浓溶液不发生反应 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜R 16．下列有关化学用语使用正确的是
A．硫原子的原子结构示意图：
B．原子核内有10个中子的氧原子: C．NH4Cl的电子式: D．次氯酸的结构式: H-Cl-O
.
17．下列选项中，所用试剂不能达到鉴别的目的的是 ．．A．用溴水鉴别苯和己烯 C．用金属钠鉴别乙醇和乙醛
B．用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醛 D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
18．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 19．（6分）下列物质中，只含有共价键的是（ ） A．BaCl2
B．NaOH
C．H2SO4
D．(NH4)2SO4
20．（6分）下列有关说法正确的是 A．需要加热的反应均是吸热反应
B．可用金属铜与硝酸制取氢气
C．在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料 D．煤的干馏过程中仅发生物理变化 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）向80 mL浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
(1)实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_______mol，参加反应的Cu质量为______ g 。
(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L 。 (3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。
(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为______。
(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____。用分液漏斗分离出B 中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_____。
(3)反应过程中， 此被C装置吸收的物质有______；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______，现象证明了A中的反应生成了_______。
(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：
（1）C→D的反应类型是___反应。
（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：___。 （3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。 ①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应； ②含有一个手性碳原子。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
、CH3NO2为原料制备
的合成路
线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_______________ 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）氧化亚铜( Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)4、NH4、NH3、Cl]来制备，工艺流程如下：
2+
+
-
已知：强酸条件下，2Cu+==Cu+Cu2+
(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______ 左右。 pH 废液含铜量19.5 /g. L (2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)
(3)“控温脱硫”生成 Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____ (填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。
(4)“控温脱硫”过程中温度对 Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:
-14.00 4.50 5.40 6.20 6.50 7.00 8.00 8.50 2.4 2.0 0.3 0.2 2.0 8.3 17. 0
下列说法正确的是_____
a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率 b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素 c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态 d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关
(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。
【精选3份合集】辽宁省盘锦市2019-2020学年高一化学下学期期末调研试题
