第15^酸碱盐复习
【知识要点】
一. 酸、碱、盐的初步概念
1. 电离时牛成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 酸 -- 氢离-了 +酸根离了或HnR二二】iH + R 如H2SO4> HNO3、HC1等都属于酸类。。
2. 电离时牛成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 碱——金属离子+氢氧根离子或M（OH） m二二卜供+ m OH 如 NaOH> Cs （OH） 2、Ba （OH） 2 等。
3. 电离时牛成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
盐 -- 金属离-了+酸根离了或MiiRm二二】iM\ 如NaCK KNO3、AI2GOJ3、CuSO4 - 5H20等都属于盐类。镀根离子虽不是金属离子,但因其具 备金属离子的特征，因此鞍根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
3.酸性氧化物和碱性氧化物
（1） 金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。
（2） 碱性氧化物中只有Kg、N&0、BaO. CsO能与水化合牛成可溶性碱；酸性氧化物如C02. S（\\、SO- P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。（写出这几种化合物与水反应的化学方程式） （3） 酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合牛成含氧酸，含氧酸再与碱相互 交换成分得出牛成物,
酸性氧化物
? 1
1
1
?酸 H：COj H:SO,
盐 Na2CO3 Na： SO3
co： so：
SOs
注意：碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物一 定属于非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。 （4）金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt An
金属活动性由强逐渐减弱
这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。它在实际应用中有如下三 方面的意义：
① 可判断金属的化学活动性。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的 活动性就越强。
② 可判断金属能否与酸发牛置换反应而产牛氢气。
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换 酸里的氢。
③ 可判断金属能否跟盐溶液发牛置换反应。
在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置 换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否 跟盐溶液发牛置换反应。
注意：①熟练地记住金属活动性顺序表，并学会运用。
②与金属反应不能放出仏的是那些氧化性酸，如HNOs、浓H2SO4,与H前金属反应或 与H后金
属反应都不能生成出，而生成的是也0。
④ Cu+AgCl ----- 不反应Cu虽然在金属活动顺序表中排在Ag的前面，但因AgCl不溶于水，
无法形成盐溶液，所以不反应。 二. 酸、碱、盐的性质 1. 酸的通性
因为酸在水溶液里电离牛成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸 的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。 酸的通性可归纳为以下五点：
酸的通性 （1）跟指示剂反应 一般规律 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚猷试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸+金属=盐+氢气 2HCl+Fe=FeCl2+H2 t （3）跟碱性氧化物反应 酸+碱性氧化物一-盐+水 3H2S04+Fe203=Fe2 （SO」）3+3H20 （4）跟某些盐反应 酸+盐一新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl + BaSO4 1 （5）跟碱起中和反应 酸+碱一-盐+水 2HC1 +Cu (OH) 2=CUC12+2H20 练一练：根据酸的通性，请你推出盐酸、稀硫酸应具有哪些化学性质？化学方程式来表示。
酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PHV7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性 的溶液其溶质不一定是酸。有些盐溶液，如NaHSO」溶液、NH4C1溶液也呈酸性，也能使紫色 石蕊试液变红。 3.碱的通性
碱在水溶液中电离牛成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即 碱的通性。
碱的通性可归纳为以下四点：
碱的通性 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚瞰试液遇碱变红色 （2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物一盐+水 2M0H+C02 二 Na2C03+H20 （3）跟酸反应 碱+酸一盐+水 Ba (OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O （4）跟某些盐反应 碱+盐一-新碱+新盐 Ca (OH) 2+Na2C03=CaCO3 I + 2NaOH 统一练：根据碱的通性，请你推出MOH、CHOI'、Ba （OH） 2应具有哪些化学性质？用化学方 程式表示。
4. 难溶性碱如CU（0H）2、Fe （OH） 3等的特性 （1） 大多数难溶性碱受热容易分解，如：
一般规律 CU（OH）2=^CUO+H:O
（蓝〉
（廉）
2 Fe（OH）a—Fe2Oj+3H2O
《褐）
（红）
而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。 如Na20+ IW2NaOH,而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如CuO与也0 不反应，即CuO Cu（OH）2不能通过一步反应完成。
（2） 难溶性碱除可与酸发牛中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。 5. 盐类的化学性质
为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下：
盐类的化学性质 （1）跟某些金属的反应
一般规律 盐+金属?新盐+新金属 CuSOi+Fe=FeSOi+Cu
新初三科学暑假培优班第15讲 酸碱盐复习1.docx
