高二年级上学期化学第一次综合练习
考试时间：90分钟；分值：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题60分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分） 1．反应2SO2+O2
2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如上图所示，在时间0--a min内
用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于
A. 0.1 B.2.5 C.5 D.10 2．反应C（s）+H2O(g)
CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改
变能使瞬间正反应速率增大的是
A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响） B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半
D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大
3．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
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4．甲、乙两容器中都在进行A
B+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少
2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（ ） A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定 5．对于mA(s) + nB(g)
eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分
含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是 A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动 C．化学方程式中n＜e +f
D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动
6．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g) B． 4NH3(g)+5O2(g) C． H2(g)+I2(g) D．N2(g) +3H2(g)
2SO3(g); △H＜0 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0 2HI(g); △H＞0 2 NH3(g) △H＜0
7．下列变化一定会影响化学平衡的是
A．浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度 8．下列说法正确的是
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A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 放热反应在常温下一定很容易发生
D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小
9．合成氨反应为：3H2+N2?2NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是 A．v(H2)=v(N2)=v(NH3) B．v(H2)=3v(N2) C．v(NH3)=3(H2) D．v(N2)=3V(H2)
10．根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是
A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4 D.ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4 11．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用 A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律
12．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．
－1
＋
－
－1－1
－1
111－1
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 222－1
D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol 13．对于N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）
A．恒容密闭容器中总压强不变 B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变 C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
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14．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比
nX的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示nY为（ ）
A．2X＋YC．X＋3Y
3Z B．3X＋2YZ D．3X＋Y
点燃 2Z Z
点燃 15．已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO(g)；2CO(g) + O2(g)
2CO2(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 B．28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量 C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 16．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是
A．I可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示需加热的放热反应 C．Ⅲ可表示爆炸反应 D．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应 17．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）A．A2、B2和AB共存 B．A2、B2和AB的物质的量不再改变 C．c（A2）：c（B2）：c（AB）＝1 ：1 ：2 D．A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等
18．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业
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2AB（g）达到反应限度的标志是
生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
19．已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol。则下列热化学方程式书写正确的是 A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol
B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) △H =－11036 kJ·mol C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol
20．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol
—1
—1 －1
－1－1
－1
－1
往炉膛内通入水蒸汽
时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol CO(g) + 1/2O（= CO2(g)，2g）ΔH=-282 kJ·mol
—1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（ ）
A、既能使炉火更旺，又能节省燃料 B、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料 C、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 D 、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料
21．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)明该反应达到化学平衡状态的是
A．2v正(X)＝v逆(Y) B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X C．混合气体的密度不再变化 D．反应容器中Y的质量分数不变
22．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是
Y(g)＋Z(s)，以下不能说．．
—1
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河北省枣强中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题教材
