体验 探究 合作 展示 长春市十一高中2013-2014学年度高二下学期期末考试
化 学 试 题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108 【试卷综析】本试卷是高二第二学期期末化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。重点考查：原电池原理和电解池原理，化学反应与能量、影响平衡的因素和化学平衡的移动、元素化合物知识、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、有机物的结构和性质等主干知识，考查了较多的知识点。体现学科基本要求。
第I卷 选择题
每小题只有一个选项符合题意，1－12每小题2分，13－22每小题3分共54分
1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”.已知铱的一种同位素的质量数为191,则其核内的中子数与质子数之差是
A. 77 B. 114 C. 37 D. 268
【知识点】原子结构
【答案解析】C 解析：根据铱(Ir)元素的原子核外电子数为77,铱的一种同位素的质量数为191，即可求出其核内的中子数为191－77=114，，质子数为77，核内的中子数与质子数之差是114－77=37， 故答案选C
【思路点拨】本题考查原子结构的知识，根据原子中：质子数=原子核外电子数，质量数=质子数+中子数解答；
2. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是
①③
vN2vNH?1?1?1?1mol·L·minmol·L·min3 = 0．3 ②= 0．9
= 0．015mol·L·s?1?1vH2 ④vH2
?1?1mol·L·min= 2．25
A．①② B．①③
【知识点】化学反应速率的理解
C．③④ D．②④
?1?1mol·L·min【答案解析】B 解析：先将③进行单位变换为：0.9，根据同一反应的
同一速率，用不同物质表示时，速率比等于方程式的计量系数比即：v（N2）：v（H2）；v（NH3）
=1：3：2，得①③代表同一反应速率, 故答案选B 【思路点拨】本题考查化学反应速率的理解，注意同一反应的同一速率，用不同物质表示时，速率比等于方程式的计量系数比。
3.下列电子式书写正确的是 A．氯化钠
B．氨气
C．氯化钙
D．硫化钠
【知识点】电子式的书写
【答案解析】D 解析：A、氯离子缺少所带电荷，故A错误；B、氮原子少一对电子，故B错误；C、相同离子不合并，应分开写，故C错误； 故答案选D
【思路点拨】本题考查电子式的书写，书写时注意分清离子化合物与共价化合物。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
?A．在pH=1的溶液中：K、Na、SO42–、HCO3
＋
＋
?B．在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO3、SO42–
－
＋
＋
C．在0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：K、NH?4、I、SCN
－
＋
－
－
D．在c( H)/c(OH)＝10【知识点】离子共存分析
＋－－12
?的溶液中：K、Na、ClO、NO3
＋
＋
－
?【答案解析】D 解析：A、pH=1的溶液呈酸性，HCO3不能大量存在，故A错误；B、CO32-
与Al3发生双水解反应不能大量共存，故B错误；C、Fe3+与SCN发生络合反应不能大量
＋
－
共存，故C错误；D、c( H)/c(OH)＝10
＋－－12
?的溶液呈碱性，K、Na、ClO、NO3不反应，
＋
＋
－
故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查离子共存问题，注意理解指定溶液的性质。
5．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一 种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫 ③2mol一氧化氮和1mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢
A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>② 【知识点】阿伏加德罗定律
【答案解析】D 解析：根据容器中气体的压强比等于气体的物质的量比，只需比较四个容器中气体的物质的量的大小即可，①气体的物质的量为3mol；②、2mol硫化氢和1mol二氧化硫恰好完全反应，无气体剩余；③、2mol一氧化氮和1mol氧气恰好完全反应生成2mol二氧化氮； ④、2mol氨和lmol氯化氢反应后剩余1mol氨；气体的物质的量大到小顺序为①>③>④>②
故答案选D 【思路点拨】本题考查阿伏加德罗定律，应用相同条件下气体的压强比等于气体的物质的量
比进行分析。
6.在A2＋3B2 = 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为
A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 D. 2.5秒 【知识点】化学反应速率的应用
【答案解析】C 解析：根据V(B2)＝0.45mol/(L·S)得到V(C)＝0.30mol/(L·S)，再利用经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，即可计算t=0.6mol/L÷0.30mol/(L·S)= 2秒 ； 故答案选C
【思路点拨】本题考查化学反应速率的应用，理解化学反应速率的定义是关键。
7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ 【知识点】原子结构、元素周期律
【答案解析】C 解析：①原子序数为15的元素是磷，最高化合价为＋5，故①错误；
②因为同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增强，所以ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故②正确；③第二周期ⅣA族元素是碳，碳原子的核电荷数是6，中子数不一定为6，故③错误；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族正确 故答案选C
【思路点拨】本题考查原子结构和元素周期律，要知道同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增强。能确定元素在周期表中的位置。
8．分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是 A．SO2、NO2、和CO2都属于酸性氧化物 B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃
C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质 D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸 【知识点】物质分类
【答案解析】C 解析：A、NO2不属于酸性氧化物，故A错误；B、一氯甲烷不属于烷烃，故B错误；C、HC1O是弱酸属弱电解质，NaClO是盐属于强电解质，故C正确；D、在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物都属于酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出H+ 而不属于酸，故D错误； 故答案选C
【思路点拨】本题考查物质分类，关键是理解酸性氧化物以及酸的定义。注意在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
+
9．已知常温下可用CoO制备Cl，反应前后存在六种微粒：CoO﹑HO﹑Cl、H、2322322．．
D．③④
Cl和Co2+ 。下列叙述不正确的是 ．．．
－
A．氧化产物为Cl2
【名师解析】吉林省长春市十一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析
