精品教案
第二章水平测试
时间：90分钟
满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．[2016·西安期末]通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )
答案 C
解析 A项做法能减缓铁门的氧化腐蚀；B项橡胶中加炭黑能增加橡胶的强度和耐老化程度；D项烧焦的木炭，能减慢电线杆腐烂的速率。
2．[2016·山西模拟]下列有关化学反应自发性的说法正确的是( ) A．放热反应一定是自发进行的反应 B．化学反应的熵变与反应的方向无关
C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素
D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 答案 C
解析 本题考查化学反应的自发性，考查考生对化学反应进行方向的理解能力。放热反应不一定能自发进行；反应的熵变与反应的方向有关；反应的自发性由焓变和熵变共同决定；自发过程并不是不需要反应条件。
3．[2015·洛阳期中]一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
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D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 答案 D
解析 该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。
4．
A．反应①的平衡常数
B．反应③的平衡常数
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 答案 B
解析 在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数
，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度
减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH＜0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。
5．[2015·合肥期中]一定温度下，反应2NO2(g) 容器中达到平衡状态。下列说法中正确的是( )
A．恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平衡时颜色比原平衡浅 B．恒容升温，逆反应速率加快，正反应速率减慢
N2O4(g) ΔH＜0，在密闭
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C．若改变条件使平衡向右移动，则该反应的平衡常数将增大
D．恒温恒容，充入少量NO2，再次达平衡时NO2的转化率比原平衡的大 答案 D
解析 本题考查压强、温度等对平衡状态的影响，意在考查综合运用所学知识分析问题的能力。A项错误，恒温缩小体积，虽然平衡会向右移动，但新平衡时NO2的浓度会比原平衡大，所以气体的颜色会比原平衡深；B项错误，升高温度会使正、逆反应速率都加快；C项错误，平衡常数只随温度的改变而改变，对于该反应，要使平衡向右移动，若改变的条件不是温度，则该反应的平衡常数就不变；D项正确，恒温恒容，充入少量NO2，使c(NO2)增大，平衡向右移动，运用等效平衡思想，相当于加压，平衡右移，NO2转化率增大。
6．[2015·南昌联考]一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是( )
①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4 ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A．②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑦ 答案 B
解析 由于气体的物质的量不变，气体质量不变，则平均摩尔质量不能作为判断平衡状态，①错误；无论反应是否达平衡状态，都有v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4，②错误；当每种成分物质的量不变时为平衡状态，而不是分子数之比，⑤错误；由于气体质量、体积不变，则气体的密度不变，不能作为判断化学平衡状态，⑥错误。
7．[2016·辽宁检测]在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之汽化，当反应N2O4
2NO2建立平衡后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新
B．③④⑦ D．①③⑤⑥⑦
的平衡，则平衡混合气体中
A．新平衡时大
的比值新平衡与旧平衡相比( )
B．新平衡时小
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高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡水平测试 新人教版选修4
