2020版高考化学二轮通用：盐类的水解练习题有答案
专题：盐类的水解
一、选择题
1、A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是( ) A．AD盐溶液pH<7
B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．碱的电离程度一定是：AOH>BOH D．酸的电离程度一定是：HD>HC
答案：C 解析：在盐类水解中，遵循“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOH
2、测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻 ① ② 30 9.52 ③ 40 9.37 ④ 25 9.25 温度/℃ 25 pH 9.66 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
－A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO23＋H2O
－
HSO－3＋OH
－
B.④的pH与①不同，是由于SO23浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Kw值相等 答案 C
3、下列说法正确的是( )。
A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-l B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)=c(N)+c(OH-) C.常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10 mol·L-1
D.常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小
【解析】常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后,酸碱的元数不确定,溶液不一定显中性,由水电离出的c(H+)不一定为10-7 mol·L-1,故A项错误;一水合氨为弱碱,存在电离平衡,常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合,溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),c(OH-)>c(H+),c(Cl-) 4、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是( )。 A.NH4Cl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.Na2SO4 【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,常温下pH<7;NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐,C的水解程度大于HC的水解程度而导致溶液碱性 NaHCO3 5、下列关于盐类水解的说法错误的是( )。 ．． A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③ B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③ C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解 D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解 【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C水解促进N水解,使c(N)减小,②中只有N水解,③溶液中Fe2+水解抑制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。 【答案】B 6、下列有关说法正确的是( )。 A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2,可直接将MgCl2溶液加热蒸干 B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释 C.室温下,测得氯化铵溶液的pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2ONH3·H2O+H3O+ D.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别经加热、蒸发、灼烧,所得固体的成分相同 【解析】由MgCl2溶液制备无水MgCl2时,先使MgCl2从溶液中结晶析出MgCl2·6H2O,然后MgCl2·6H2O在HCl气流中加热,防止MgCl2发生水解,A项错 误;FeCl3易发生水解,故配制FeCl3溶液时,将其固体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,以抑制FeCl3的水解,B项正确;盐类水解一般是微弱的,书写离子方程式时应使用“”,C项错误;水解方程式分别为 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加热会促进水解,由于盐酸为挥发性酸,硫酸为难挥发性酸,故前者最终产物为Al2O3,后者最终产物为Al2(SO4)3,D项错误。 【答案】B 7、25 ℃时,将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是( )。 A.a点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B.对曲线上a、b、c任何一点,溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C.c点时,醋酸恰好反应完全,溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 【解析】A项,在a点时混合溶液的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH,根据物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),错误;B项,曲线上a、b、c点溶液中均存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),正确;C项,c点时,NaOH与CH3COOH恰好完全反应,溶液呈碱性,则存在 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),错误;D项,滴定过程中,溶液中存在的离子始终为CH3COO-、Na+、H+、OH-,根据溶液电中性原则知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),错误。 【答案】B 8、含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的 SO2.随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )。 A.Na2SO3溶液中:c(Na+)>c(S)>c(H2SO3)>c(HS) B.已知NaHSO3溶液的pH<7,该溶液中:c(Na+)>c(HS)>c(H2SO3)>c(S) C.当吸收液呈中性时,c(Na+)=2c(S)+c(HS) D.当吸收液呈酸性时,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3) 【解析】Na2SO3溶液中粒子浓度大小关系为 c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)>c(H2SO3),A项错误; NaHSO3溶液pH<7,该溶液中亚硫酸根离子的电离程度大于其水解程度,溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-)>c(H2SO3),B项错误;当吸收液呈中性时,c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)+c(HS),则c(Na+)=2c(S)+c(HS),C项正确;当吸收液呈酸性时,可以是NaHSO3溶液,溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c(S)+c(HS),也可以是NaHSO3和Na2SO3混合溶液,溶液中物料守恒与选项不符,D项错误。 【答案】C 9、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的 ① 浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④NaOH固体 A、①② B、③④ C、③ D、④ 【参考答案】C 二、非选择题 1、FeCl3具有净水作用,但会腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题: (1)FeCl3净水的原理是 。 (2)FeCl3在溶液中分三步水解: Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1 Fe(OH)2++H2OFe(OH+H+ K2
2020版高考化学二轮通用：盐类的水解练习题有答案
