襄阳四中2018届高二下学期化学期末考试模拟题（一）
可能用到的相对分子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu: 64 Mn: 55 Pb:207
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是．．．（ ）
A. 金属的冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物的腐败 D. 明矾净水 2．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA B. 标准状况下，2.24LCl2通入水中充分反应，转移电子数目0.1NA C. 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，含原子数目为9NA
D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA 3．化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（ ）
选项 A B C D 事实 酸雨的pH<5.6 氢能是能源开发的研究方向 稻草、甘蔗渣可用来造纸 漂白粉在空气中久置变质 CO2溶解在雨水中 化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气 稻草、甘蔗渣富含纤维素 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 解释 4．下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是（ ）
选项 A B C D X Na Cu Mg Al Y NaOH CuCl2 MgO Al2O3 Z Na2CO3 Cu（OH）2 MgCl2 Al（OH）3 5．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的
因素，其中推导不合理的是（ ） 序号 A B C D 化学反应事实 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应 影响化学反应的因素 反应物浓度 反应温度 水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解 催化剂 铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧 反应物的接触面积 6．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
7．有组成不同的3种含铂配合物，分别是H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中他们之间有如下的转化关系：2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3＝(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]，关于这3种含铂化合物的说法正确的是（ ） A. H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性 B. 3种含铂化合物的配位数均为6 C. 3种含铂化合物都属于共价化合物 D. 3种含铂配合物中Pt的化合价不同 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W
B. 元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应 C. 元素Y和W能形成YW2型离子化合物 D. W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
9．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是
A. 反应中MnO2是还原剂
B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变 C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl
D. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子
10．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称
量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（ ）
A. 用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中 B. 用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体 C. 用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液 D. 用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液 11．下列说法正确的是（ ）
A. 纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件,都能水解 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)n
C. 羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质 D. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物 12．下列化学用语正确的是（ ）
A. 醛基的结构简式—COH B. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：
C. 丙烷分子的比例模型：
D. 四氯化碳分子的电子式：
13．苯分子中的一个氢原子被一个甲基取代后的产物叫甲苯，已知甲苯的一氯代物有4种，
则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
14．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物
质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A. 通入过量Cl2： Cl、SO42、Fe2+、Al3+
－
－
B. 加入过量NaOH溶液：SO42、Na+、AlO2、OH
－
－
－
C. 加入过量氨水：NH4+、SO42、Na+、AlO2
－
－
D. 加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+
－
－
15．将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，
剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）
A. 原混合物中铜和铁各0.065 mol B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0 mol? L-1 C. 第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁
D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下的体积为0.56 L
16．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)十O2(g)，在T
温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列有关说法正确的是（ ） t/s n(O2)/mol 0 0 3 0.36 6 0.60 12 0.80 －
－
24 0.80 A. 反应在0～3s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1
B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L1，
－
则反应的ΔH>0
C. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
D. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．（8分）实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也
具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1) 实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：_________________________________________________。 实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2) 已知FeCl3在水中可电离出Fe3和Cl，同学们提出以下猜想：促进H2O2分解的微粒，
＋
－
甲同学认为是H2O；乙同学认为是Fe3；丙同学认为是Cl
＋
－
你认为最不可能的是__________同学的猜想，理由是________________________。 (3) 同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
实验过程 向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，把带火星的木条伸入试管 向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把带火星的木条伸入试管 18．（10分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护等。回答下列问题： （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为______周期第_____族。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________ （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________ ；铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+ PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出负极发生的电极反应式为__________ , 当电子转移2mol时正极增重________克。 19．（13分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 （1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是
实验现象 结论 ____________ ____________ _____________ ____________
湖北省襄阳四中2016-2017学年高二下学期期末考试模拟化学试题一 含答案 精品
