2024-2024学年吉林省长春市第十一中学高一下学期第一学程考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 Fe-56 Zn-65 F-19 K-39 Al-27 Li-7
Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、
选择题（共20个小题，1-10每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项正确）
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现了当时人们已经学会了运用化学方法
的淘金方式
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 2．下列化学用语正确的是
A．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 B．N2分子的结构式：N=N C．次氯酸的电子式：
a?b?2a?2M
D．氯离子(Cl－)的结构示意图：
3．下列有关解释不正确的是
A．水结冰，体积增大，密度减小，是因为水分子之间几乎都以氢键结合
B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
C．卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其相对 分子质量增大，分子间作用力增大 D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系 4. 将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,得溶液密度为ρg·cm－3，则
此溶液溶质的物质的量浓度为 A．
4ρ1000aρ1000aρ1000aρmol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
50a+m45a+m46a+m46a+m2-
5. 用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的 铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO4离子浓度为2.68mol/L，则下列说法不正确的是 A.溶解的铜的质量为6.4g C.反应中消耗的硫酸为0.1mol 氧化成CO2，下列说法正确的是
B.生成的SO2在标况下为2.24L D.反应后c(CuSO4)为1.0mol/L
6．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸
A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→D→C→B B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2 C.丙中品红溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2 D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 7. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是
① 标准状况下，0.1molC12溶于足量的水中，转移的电子数目为0.1NA ② 常温常压下，32g SO2 含有的分子数为0.5NA
③标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15NA
④在反应KClO4 + 8 HCl = KCl + 4Cl2↑+ 4H2O 中，每生成4Cl2转移电子数8 NA ⑤ 2mol/L CaCl2溶液中Cl的数目为4NA ⑥ 1.00 mol NaCl中含有6.02×10个NaCl分子
⑦ 足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24 L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2 mol
⑧ 1 L 0.1 mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于NA A. 2个
3＋
23
-
B. 3个
＋
＋
－
C. 4个
－
D. 5个
8.常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是 A. 在含大量Fe溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B. pH=1的溶液中：Fe、K、I、Cl
C. 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
9．把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液，②浓硫酸，③Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是 A．1体积NO B．
10．如图装置可以达到实验目的的是
选项 A 实验目的 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 X中试剂 饱和食盐水 Y中试剂 浓硫酸 3＋
＋
－
－
111体积O2 C．1体积NO2和体积O2 D．体积NO 423B C D 用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2 用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2S A．A
B．B
C．C
饱和NaHSO3溶液 NaOH溶液 饱和NaHS溶液 D．D
浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 11. 除去下列气体中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是
A.CO2[HCl]：用饱和的NaHCO3溶液 B.CO2 [SO2]：用饱和酸性KMnO4溶液 C.Cl2[HCl]：用饱和的NaCl溶液 D.SO2[HCl]：用饱和的Na2SO3溶液 12．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别
为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．原子电子层数：A＞B
B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径D在同周期中最小 D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D 13. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气⑤氨气有还原性，但是和硝酸发生的是非氧化还原反应 A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
14.某溶液中含有大量的Cl-、SO42-和OH-，如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②③②④ B．④②③②① C．④②①②③ D．③②①②④
15．向100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，将所得的溶液蒸干得到5.8g
固体物质，则该固体的成分是
A．Na2SO3 B．NaHSO3 C．Na2SO3、NaHSO3 D．Na2SO3、NaOH
16．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、
CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是
A. K一定存在，且n(K) ≥0.02mol B. Ba、Mg一定不存
C. Cl-一定存在,且其物质的量比 K+小 D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L 17.下列离子方程式书写正确的是
A.大理石与醋酸反应：CO3+ 2CH3COOH = 2CH3COO+ H2O + CO2↑ B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+ SO4+ Ba+ OH= BaSO4↓+ H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + H2O + ClO- = SO42－+ Cl－+ 2H+
+
2-
2+
-
2-
-
+
+
2+
2+
2024-2024学年吉林省长春市第十一中学高一下学期第一学程考试化学试卷
