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新课标化学必修1(人教版)
§2.2离子反应
(第一课时)—— 酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、教材分析
在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的的离方程式，从电离的 角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 二、三维教学目标
知识与技能
1.让学生理解电解质的概念。
2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。 过程与方法
1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。 2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。 情感、态度、价值观
发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 三、教学重点与难点 教学重点
电解质的概念。 教学难点
探究碱与盐的定义。 四、教学过程
【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。
（通过观察思考，得出电解质的概念。） 【板书】一、电解质
定义：略。 【讲解新课】
（提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、
（展示）展示氯化钠电离的动画。（根据条件也可用简笔画展示） （学生思考、讨论。教师加以引导。）
【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。 【练习1】下列物质哪些属于电解质？
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① NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 ⑨蔗糖 ⑩CaCO3 学生独立练习。
【教师精讲】电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，做出正确的结论。
首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物。所以，⑤⑦不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质。⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电。所以是电解质。 答案：②③④⑥⑧⑩
（请一位同学用化学符号来表示在水溶液中产生自由移动的离子的过程。） 【提问】那么什么叫电离方程式呢？ （师生共同总结，体会并得出其概念） 【板书】二、电离方程式
【练习2】请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。 （巡视、检查学生中存在的问题并指正） 【合作探究】
【练习3】请同学们写出硫酸、盐酸、硝酸、磷酸的电离方程式。 检查同学们完成情况。
【提问】根据上述电离方程式同学们仔细观察它们的共同特点是什么？ 【自主学习】请同学们阅读课本第31页，自己得出结论。 【提问】当你得出酸的定义后，你还会提出什么新的问题？ 【学生】也可以得出碱和盐的定义。 （请同学们讨论给出碱和盐的定义。） 【板书】三、酸、碱、盐的定义
【练习4】1.下面说法正确的是( )
A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电 D.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 2.下面说法正确的是( )
A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质
B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质
2-C.氢硫酸溶液中，c（H+）=2c(S)
D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在
3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）
2+2-2+-+2-+-A.Cu 和SO4 B.Cu和Cl C.K和SO4 D.Ag 和NO3
【小结】指导学生自主总结。 【布置作业】教材课后练习。 【板书设计】略。
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(第二课时)——离子反应及其发生的条件
一、教材分析
本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。 二、三维教学目标
知识与技能
1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。 过程与方法
1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
2.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。 情感、态度、价值观
通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 三、教学重点与难点
教学重点
复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。 教学难点
引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案。 四、教学过程
【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。
【分组实验1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。
表一 几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
编号 溶液 ① ② ③ CuSO4 NaCl 混合前溶液中的离子 发生混合的溶液 ①和② ②和③ 混合后溶液中的离子 生成的物质 ①和③ BaCl2 S：溶液颜色变浅，但依然为蓝色。 T：大家认为变浅的原因是什么呢？
S：蓝色的CuSO4溶液被无色的NaCl溶液稀释。
T：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。 (学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)
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T小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化。
【分组实验2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，观察现象。
S：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？
S：白色沉淀应该是BaSO4，上层溶液为蓝色说明含有Cu2+。 T：根据你的分析填写上表相关部分。
T小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba2+和SO42-相互结合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+ 和Cl-依然存在于溶液中。能用实验证明你的结论吗？ (学生相互讨论，提出方案。) 主要的方案有：
1. 滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有Ba2+。(少数学生能够提出) 2. 滴加BaCl2溶液检验上层溶液中是否还有SO42-。(多数学生提出) 3. 滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有Cl-。
(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。)
(学生进行实验操作，汇报实验结果)
T：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
【板书】 反应前 反应后 Cu2+ + SO42-
BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-
Ba2+ + Cl-
T：上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是……
【板书】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：这种式子叫离子方程式。
【学生练习】分析下列反应前后溶液中离子的存在情况，写出离子方程式。(见表二)
表二 不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写
化学方程式 反应前溶液中离子的存在情况 反应后溶液中离子的存在情况 生成的 物质 离子 方程式 (学生练习，独立完成上表，教师巡视学生练习情况，辅导有困难的学生。学生完成练习后教师投影学生作业，全班交流。)
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T：从刚才同学们的练习中，我们发现四个不同的中和反应的化学方程式不同，离子方程式却相同，这表明酸、碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成H2O。也说明离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类反应。
T：下面老师演示几个实验，大家仔细观察现象，判断生成了什么产物并完成下表。
表三 几个复分解反应的离子方程式的书写
实验 5mlNaSO4溶液中加入5mlBaCl2溶液 5mlNa2CO3溶液中加入5mlHCl溶液 5mlNaOH溶液中加入几滴酚酞溶液，再滴入稀盐酸至溶液恰好变色 反应前溶液中离子的存在情况 反应后溶液中离子的存在情况 生成的 物质 离子 方程式 【拓展练习】1.写出NaHCO3、NaHSO4的电离方程式。
NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。
CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑
Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+
【教师点评】1.酸、碱、盐的电离一般只电离出阴离子(包括算是酸根)、阴离子两个部分。NaHSO4的电离属于特殊情况。
2.除了与酸碱盐有关的复分解反应外，电解质在水溶液中的置换反应，也属于离
子反应。
【思考与交流】离子反应的应用。
利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+、SO42-；
利用离子反应把混合物提纯：如粗盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。
【作业】课后习题。 【板书设计】略。
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（完整word版）新课标化学高中化学必修一离子反应教案
