高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结
Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
第四章 非金属及其化合物
【内容结构】
氧化性：与金属及其他非金属反应 【知识要点】 Cl2 与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉) 一、硅及其化合物的相互转化 可燃性：生成SO2 S 单 质稳定性：空气的主要成分 NSiFSi 2 SiOH2SiO3 Na2SiO3 二、氯及其化合物的相互转化 2 亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存 Si NaClNaClO CuCl2 半导体性：信息技术与光电技术材料 在 非与水反应：酸雨 金HCl Cl2 HClO 三、硫及其化合物的相互转化SO、NO22 属与环境的关系：大气污染与防治 及Ca(ClO)2 FeCl2 氧化物FeCl3 其与强碱反应：制Na2SiO3 四、氮及其化合物的相互转化 化SiO2 H2SO4 H2S S SO2 SO3 硅酸盐材料的基础 合 物NH4HCO3 BaSO4 FeS Na2S Na2SO3 CaSO3 与水反应：制氨水二、本章知识结构梳理 与酸反应：制铵盐 NHNH3·H2O 氢化物NHN2 3 NO NO2 HNO3 3 化(一) 硅及其化合物 液化：制冷剂 合NH4Cl NaNO3 物氧化性 H2SO4、HNO1、二氧化硅和二氧化碳比较 3、HClO 含氧酸 不溶性 二氧化硅 H2SiO3 胶体性质：制硅胶 ﹡ ﹡ 与水反应方程式 与酸反应方程式 与烧碱反应方程式 与CaO反应方程式 存在状态 2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 SiO2 硅酸钠 SiC (二) 氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
类别 晶体结构含氧酸盐 熔沸点 二氧化碳 _酸性氧化物 分子晶体 低 CO2+H2O NaClO、Ca(ClO)2 复杂硅酸盐 高 酸性氧化物 消毒剂、漂白粉 陶瓷、玻璃、水泥 黏胶剂(水玻璃)、防火剂 晶体 Na2SiO3 原子不反应 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O SiO2+CaO 高温 H2CO3 不反应 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 CaO+CO2==CaCO3 人和动物排放 CaSiO3 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 矿物胶 砂纸、砂轮的磨料
分类 颜色 成分 性质 2、氯气的性质
液氯 纯净物 黄绿色 Cl2 氧化性 新制氯水 混合物 黄绿色 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― 氧化性、酸性、漂白性 2Na+Cl2 2Fe+3Cl2 Cu+Cl2 H2+Cl2 点燃 久置氯水 混合物 无色 H＋、Cl―、H2O、 极少量的OH― 稀盐酸 酸性 与金属钠反应方程式 与金属铁反应方程式 与金属铜反应方程式 与氢气反应方程式 与水反应方程式 制漂白液反应方程式 制漂白粉反应方程式 实验室制法 氯离子的检验试剂以及反应方程式 (三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质
颜色状态 物理性质 黄绿色 密度 比空气___大___ 2NaCl 2FeCl3 CuCl2 2HCl 点燃 点燃 2HCl；H2+Cl2 H2O +Cl2 ==HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O MnO2＋4HCl（浓） △ MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl 毒性 有毒 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 与水反应方程式 酸化学性质 性 漂性 还原
与烧碱反应方程式 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 === 2SO3 白性的物质 与氧气反应方程式 白曾学过的具有漂
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