2020年广东省佛山市顺德区高考化学模拟试卷（5月份）
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学已渗透到人类生活的各方面，下列说法不正确的是( )
A. 2012年12月31日，山西一化工厂发生苯胺泄漏事故，苯胺对环境有污染 B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应 C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D. 医疗上的血液透析利用了胶体的性质
2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A. 0.1mol?L?1的NaCl溶液中Cl?的数目为0.1NA B. 16gO3中所含的氧原子数为NA C. 22.4LH2中含有的氢原子数一定为2NA
D. 1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA
3. 下列关于有机化合物的说法不正确的是( )
A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体 B. 聚乙烯分子中含有碳碳双键
C. 在催化剂作用下，苯与液溴的反应属于取代反应 D. 丙烯分子中最多有7个原子共面
4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图．若Y原子的最外层电子数是内层电
子数的3倍，则下列说法正确的是( )
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. Y可形成的氢化物中有一种式量与Z的氢化物式量相同 D. 四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高
5. 下列图示实验正确的是 ( )
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A. 测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
B. 验证Na和水反应为放热反应
C. 制取干燥的氨气
D. 收集Cl2
6. 一种新型可逆电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl?4?
4Al2Cl?7+3Cn(Cn表示石墨)。下列说法正确的是( )
A. 放电时负极反应为：2Al?6e?+7Cl?=Al2Cl?7 B. 放电时AlCl?4移向正极 C. 充电时阳极反应为：
D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原
7. 25℃时，向20mL 0.1mol?L?1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol?L?1?NaOH溶液，混合溶液中
H2A、HA?、A2?的物质的量分数随pH的变化如图所示(混合时不考虑体积变化)。下列叙述正确的是( )
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A. H2A溶液中存在微粒浓度关系：2c(A2?)+c(HA?)+c(OH?)=c(H2A)+c(H+) B. N点pH=4.2时，c(A2?)=c(HA?)，A2?水解程度与HA?电离程度相等
C. 0.1mol?L?1?H2A溶液与0.1mol?L?1?NaOH溶液等体积混合后，溶液中HA?物质的量分数位于
曲线b的最大值
D. M点时，滴加氢氧化钠的体积为10mL，c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)+c(Na+)=0.1mol?L?1
二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
8. 四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化
学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，实验装置如图所示。
有关信息如下：
??
①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g) ②反应条件：无水无氧且加热。 ③有关物质的性质如下表：
物质 CCl4 TiCl4 请回答下列问题：
熔点/℃ ?23 ?25 沸点/℃ 76 136 其他性质 与TiCl4互溶 遇潮湿空气产生白雾 第3页，共19页
(1)装置F中橡皮管的作用是________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为________________。
(2)实验装置依次连接的顺序为F→B→________→_________→_________→_________。 (3)实验开始前先点燃________________处酒精灯(填“D”或“F”)，目的是________________________________________________。
(4)装置E________________(填“能”或“不能”)换成装置B，理由是____________________________________________________。 (5)欲分离装置C中的液态混合物，所采用操作的名称是__________。
(6)TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金所含元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验钛合金中的Si元素：
_______________________________________________________________________________________________________________________________________。 三、简答题（本大题共3小题，共34.0分）
9. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程如图：
(1)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______ (2)滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是______ (3)写出反应Ⅱ的化学方程式______
(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______、______．
(5)在空气中直接加热CuCl2?xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是______(用化学方程式表示)
(6)CuCl2?xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含
AgNO34.400×10?2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl?外，不含其它与Ag+反应的离子)，待Cl? 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol?L?1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3.使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出． ①滴定终点的现象是______．
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2?xH2O 中x值为______．
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10. (1)工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条
件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图：
则该反应的热化学方程式______。 (2)就该反应，下列说法正确的是______。
A.该反应通常控制温度为700℃，可能是该温度下催化剂活性较高且副反应少 B.找到合适的催化剂，有可能使该反应在较低温度下以较快的速率进行 C.增加水蒸气的含量有利于提高甲烷转化率
D.催化剂能够加快反应速率，从而缩短反应时间，提高平衡产率
(3)①已知，在700℃，1MPa时，1molCH4和1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡(如右图)，此时CH4的转化率为______，该温度下的平衡常数K=______(列式计算并保留一位小数)。
由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______(填“向正反应方向”或②根据图分析，
“向逆反应方向”)，采取的措施可能是______。
(4)利用甲烷蒸气转化法生产的氢气可以作为燃料电池的氢源，但生产成本较高，以氨气代替氢气的氨燃料电池成本低且无污染，请写出碱性环境中负极的电极反应式：______。
11. 双酚A型环氧树脂广泛应用于涂料、玻璃钢、包封等领域，可由下列路线合成(部分反应 条件
和产物略去)。
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2020年广东省佛山市顺德区高考化学模拟试卷(5月份) (含答案解析)
