第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
【三维目标】 1.知识与技能
1了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产中的主要用途； ○
一、盐： 。
1.氯化钠 化学式：NaCl 俗名：食盐
食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3 和抗结剂
组成，食盐是一种混合物。食盐是盐中的一种。 ○
2能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生； ○
3掌握碳酸根离子的检验方法； ○
4学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体化合物。 2.过程与方法
○
1学会分析实验中出现的问题； ○
2学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3.情感态度与价值观
○
1认识到化学与生产、生活有密切的联系； ○
2了解前人的经验，增强学生学习化学的信心。 【教学重点】
○
1分析粗盐提纯实验的误差；○2归纳复分解反应及条件。 【课时分配】二课时 【教学过程】
第一课时 氯化钠
食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。
能不能说，“食盐是盐，盐就是食盐”？ 这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种，如CuSO4 、KNO3 、NaNO2等。生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3等。仔细观察这些盐的组成发些：它们都是由金属离子和酸根组成的化合物。
2.氯化钠的生理作用
食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。
上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。
3.氯化钠的用途：
生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种； 交通上用于清除公路积雪。
4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。 5.食盐的提取
提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。
二、粗盐的提纯
粗盐提纯的实验步骤：1.溶解； 2.过滤； 3.蒸发； 4.计算产率。 【实验探究】粗盐的初步提纯 【探究步骤】
1.溶解。①称取5g粗盐；②量取5mL水。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。
称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g 5 1.7g
3.3g
2.过滤。注意：①一贴、二低、三靠；②如果浑浊再过滤一次。
3.蒸发。注意：①要不断搅拌；②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。 4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。
溶解粗盐 / g 精盐 / g 精盐产率 / g 3.3g 2.2g
67%
三、过滤的操作步骤：
一贴：滤纸要紧贴漏斗壁。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。
二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁。
综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是： 1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解； 2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；
3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。 解题警示：
1. 滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?） 2. 过滤后的水是纯水吗？
3. 过滤操作主要去除水中的什么杂质？
小结：除去不溶性杂质的方法：沉淀、过滤。
分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能： 1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。 2.滤纸被玻璃棒被捅破。 3.承接液体的烧杯不干净。
思考与问题：1. 滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）
2. 过滤后的水是纯水吗？
3. 过滤操作主要去除水中的什么杂质？
小结：除去溶液中不溶性杂质的方法： 。
【课堂练习】1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为： 茶叶在 操作○1 茶叶水 一系列处理 茶多酚 操作○2 茶多酚沸水中 除去茶渣 溶液 溶液 晶体
（1）请写出上述实验过程中的操作名称，操作○1过滤，操作○2蒸发。 （2）保存茶叶时注意干燥、密封。 2下列说法正确的是（ ）
A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水 C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称
3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（ ）
A 氯化钙 B 氯化钠 C 硝酸钾 D 碳酸钠 4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含（ ）
A KMnO4 B NaCO3 C NaNO2 D MgSO4 5.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ） A 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 2/3
第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠 化学式：Na2CO3 。 俗名：纯碱、苏打。 用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
2.碳酸氢钠 化学式：NaHCO3 。俗名：小苏打。
用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。 3.碳酸钙 化学式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。 用途：装饰材料。
回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
H2O + CO2 ↑
分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？
【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进
管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳
酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
实验现象： 。
实验结论： 。
上述反应用化学方程式表示如下： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2CO3 H2O + CO2 ↑
综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。2.CO32— 或HCO3— 的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
如把鸡蛋壳投入稀盐酸的中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；进一步探究可知是碳酸钙。
课堂练习：完成下列化学反应化学方程式。
碳酸钙与稀硫酸CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀硫酸Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀硫酸2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 二、碳酸钠与氢氧化钙反应
【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。 实验现象：试管里出现白色沉淀。
实验结论：碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
这个原理常用作两种碱的相互转化。下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系式： CaO +H2O Ca(OH) 2 +CO2 +Na3 +HCl 2CO3 CaCO+Ca(OH)2 +C +CuO CO +Na2CO3 +Ca(OH)2 NaOHJ +CO2 +Ca(OH) Na+HCl 2CO3 + 2 +NaOH C
三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD AD + CB
复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。 诠释：（1）生成物中有水，一眼就看出来了；
（2）气体的生成在初中阶段只有三种： 生成物中有H2CO3 = H2O + CO2↑
NH4OH = H2O + NH3↑ H2SO3 = H2O + SO2↑
（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。 四、盐的的一些性质
在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如： NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 铵盐 NaCl
NaNO3
Na2SO4
钠盐
氯化物 硝酸盐 硫酸盐
（1）盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈 蓝 色；铁盐溶液一般呈 黄 色；亚铁盐溶液一般呈 浅绿 色；高锰酸钾溶液呈 紫红 色 ；其它盐溶液一般为 无 色。 （2）酸、碱、盐的溶解性
1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶 。
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 学生练习 判断下列化合物是否溶于水：
Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4
（3）盐的化学性质 ①金属+盐 → 新盐+新金属
反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ②盐+酸 → 新盐+新酸
反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ ③新盐+新碱 → 新盐+新碱
反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ④盐+盐→新盐+新盐
反应条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 【课堂练习】
1下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（ A ） A. 碳酸氢钠——苏打 B. 大理石——碳酸钙 C. 食盐——氯化钠 D. 碳酸钠——纯碱 2.下列说法正确的是（ A ）
A. 纯碱不是碱 B. 食盐不是盐 C. 火碱不是碱 D. 盐酸不是酸 3.现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
4.实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3 和NaHCO3 。某同学设计了下列实验进行鉴别，如右上图所示。
步骤一：往大小相同的两个锥形瓶中倒入30mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。 步骤二：用相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上。
步骤三：迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。请判断该学生的操作能否达到目的，
最新人教版九年级化学下册教案-第十一单元《盐、化肥》
