第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念
1．氧化还原反应的本质和特征
2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 [例] 用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是______ mol，盐酸显示的性质是________性和______性。
△
答案
MnO2 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 2NA 2 还原 酸 3．氧化还原反应的类型
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中：Fe2、SO23主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
＋
－
1．(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×) (2)水作还原剂时，产物中一般有O2(√) (3)NO2溶于水发生氧化还原反应(√)
(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×) (5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)
(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√) (7)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2(×)
(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×) (9)Na2O2与水的反应中，水是还原剂(×)
解析 (2)H2O中的两种元素，只有氧元素呈－2价，可被氧化为－1价或0价的氧。(5)在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。 2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
(1)置换反应一定属于氧化还原反应(√) (2)复分解反应一定不属于氧化还原反应(√)
(3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(√) (4)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×) 解析 (4)Na2O2＋SO2===Na2SO4是氧化还原反应。
题组一 氧化还原反应及基本概念判断
1．(2018·湖北重点高中高三上学期期中联考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．酸雨的形成 C．氨碱法制纯碱
B．根瘤菌固氮 D．电池放电
2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题2 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 Word版含解析.docx
