※精 品 试 卷 ※
C．c点溶液中：c(Na)＞c(CO3)＞c(HCO3)
+2——
D．d点溶液中：c(Na)＝2c(CO3)＋c(HCO3)
7、侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱 工艺。其纯碱制造原理如下图所示：
（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是 。 （2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是 。 （3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是 。
（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率 往往很低，原因是 。
（5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。
① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是 。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。 ② 产生NH3的化学反应方程式是 。 ③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是 。
④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是 （结合化学方程式解释）。
答案：（1）2NaHCO3
+2——
Na2CO3 +H2O + CO2↑ （2 分）
（2）先通NH3，后通CO2 （2 分） （3）NH4Cl(s)
NH4(aq) + Cl(aq)，增大c(Cl)，平衡左移，促进氯化铵析出（2 分）
+
--
（4）NH3 + HCl = NH4Cl （2 分） （5）① 碱石灰 （1分）
※推 荐 下 载※
※精 品 试 卷 ※
② MgO + 2NH4Cl 2NH3↑+ MgCl2 + H2O↑ （2 分）
③ c （1 分） ④ 因为MgO+2NH4Cl MgCl2+2H2O
2NH3↑+MgCl2+ H2O↑， 而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，
MgO+H2O，
Mg(OH)2+2HCl↑；Mg(OH)2受热生成MgO，Mg(OH)2
所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl。 （2 分）
8、资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 （1）提出假设
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 。 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验 将实验I中收集到的气体点燃 实验现象 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 结论 气体成分为______ 白色不溶物可能含有MgCO3 溶液中存在 ④ 离子 取实验I中的白色不 溶物，洗涤，加入足量 实验Ⅳ 取实验I中的澄清液，产生白色沉淀 向其中加入少量CaCl2稀溶液
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式 。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
※推 荐 下 载※
※精 品 试 卷 ※
（1）猜测1：Mg(OH)2 （1分）
（2）①氢气 ②稀盐酸（合理均可） ③ 产生气泡，沉淀全部溶解 ④CO3
（各1分）
（3） 2MgCO3·Mg(OH)2 或 Mg(OH)2·2MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2 （4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO32-+
--2-
H +CO3、H2O2-
+2-H+OH；Mg和H反应生成H2和Mg，Mg跟OH、
+-+2+2+-
CO3生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H、OH、CO3的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。
※推 荐 下 载※
[精选高考]2019-2020高考化学一轮复习金属元素及其化合物导学案
