（3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 ; (4)尾气可采用 溶液吸收。
【选题意图】本题来源于２010全国新课标卷。主要引导学生回顾ＳO２的制备方法及ＳO2的氧化性、还原性、漂白性。复习之前学习的氧化还原反应方程式的书写及配平方法。 【课后训练】
1.下列说法正确的是( )
A.SＯ2和SＯ3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化 Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SＯ3 D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
2.下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方
案是 ( )
Ａ.铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极,石墨为阴极，电解稀硫酸 C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解 D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 3．下列四种溶液中一定存在SO＼o＼ａl(２-,４)的是 ( ）。
A.向甲溶液中加入BaCｌ2溶液,产生白色沉淀
B．向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸，沉淀不溶解 Ｃ.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 Ｄ.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 4．某兴趣小组探究SO２气体还原Ｆe、I2，他们使用的药品和装置如下图所示
3+
为了验证A中SＯ２与Fe3+发生了氧化还原反应,在上图装置中通入过量的SO2后，取A中的溶液,分成三份，并设计了如下实验:
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO４溶液，紫色褪去;
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红; 方案③:往第三份试液中加入用盐酸酸化的BａＣl２溶液，产生白色沉淀。 三个方案中哪些方案存在问题__＿__＿＿______,原因____＿___ ＿___＿____＿__＿_＿＿
＿____________＿__＿___＿＿＿__＿_______＿__＿_＿___＿_＿_＿___＿_____＿______＿__＿_。
5．某同学欲研究SＯ2的性质。(１）将相关的含硫物质按一定的规律和方法分
为如下表所示３组,则第2组中物质X的化学式是＿____。 第1组 S（单质) 第２组 SＯ2、X、Ｎa2ＳO3、 ＮaＨＳO3 第３组 SO3、Ｈ2SO4、Na２SO4、 NａHSＯ４ (2)利用下图所示的装置研究SＯ2的性质: （熔点：SＯ2－7６.１ ℃,SO3 16.8 ℃,沸点:SO2－10 ℃，ＳＯ3 ４５ ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是___＿_______＿＿____＿_＿＿______________＿＿__＿________＿_＿_＿__＿＿＿___。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是＿＿＿_＿___＿_＿____＿_＿_＿＿__＿＿_____＿＿_＿__＿__＿＿_＿＿__＿___＿_____＿____;
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Ｍn２+，同时pＨ降低,则该反应的离子方程式是___＿__＿_＿＿____________＿_______________＿_＿__＿＿＿
_＿____＿_＿_。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有４0 ｍL 2.5 mol·L-1 ＮａＯH溶液。反应后增重４.８ ｇ,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_＿___＿_____＿__＿____＿_＿＿__＿__＿_______________＿______＿＿＿_＿___＿___
__＿＿__________＿＿_________＿___＿___________＿＿___＿_＿＿＿＿___＿_＿___。
硫及其化合物
