第十单元酸和碱
课题一、常见的酸和碱
1、酸、碱、盐：
①酸：酸是由氢离子和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2
③盐：盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时会形成自由移动的阴、阳离子）3、酸碱指示剂：
①紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝）②酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红（酸不变，碱变红）4、盐酸：
①盐酸是混合物，为无色有刺激性气味的液体
②打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴③工业盐酸因含有铁离子而呈黄色
④盐酸用于金属除锈、制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化5、硫酸：
①浓硫酸是无色无味、粘稠状的液体
②有强烈的腐蚀性，可使纸张、布料、皮肤变成黑色的炭
③浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅④浓硫酸是重要的化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
⑤浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂（碱性气体除外），但不易挥发6、酸的化学性质（酸都有相似的化学性质）
①酸与活泼金属（金属活动顺序中氢前面的）反应，生成盐和水。酸+金属→盐+氢气②酸与金属氧化物反应，生成盐和水。酸+金属氧化物→盐+水
例：铁锈（主要成分是Fe2O3）和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。③酸碱中和反应：碱+酸→盐+水
④盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）例：碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7、氢氧化钠：
①氢氧化钠俗名叫苛性钠、火碱、烧碱，是白色固体，极易溶于水，且放热②具有吸水性，可用作干燥剂（酸性气体除外）
③有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④氢氧化钠可用于制肥皂、造纸，去除油污的清洁剂等
⑤氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。不仅吸收水分，还能与空气中的二氧化碳发生反应。所以，氢氧化钠必须密封保存
⑥氢氧化钠的制法：石灰水中加入饱和的碳酸钠溶液，过滤后得到氢氧化钠溶液：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH8、氢氧化钙：
①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色固体，微溶于水，所得的溶液俗称石灰水
②氢氧化钙的制法：由生石灰（CaO）与水反应得到：CaO+H2O=Ca(OH)2，此反应中放出大量的热，生石灰（CaO）可由高温煅烧石灰石制得
③氢氧化钙可用于制漂白粉、改良酸性土壤、配波尔多液（硫酸铜与氢氧化钙的混合）、建筑材料等
9、碱的化学性质（碱都有相似的化学性质）
①非金属氧化物与碱生成盐和水，即：非金属氧化物+碱→盐+水例：二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②盐+碱→另一种盐+另一种碱
例：氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4③酸碱中和反应：碱+酸→盐+水
课题二、酸和碱的中和反应
1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应实质：OH－+H+=H2O2、中和反应应用：
①常用熟石灰来处理废水，改善土壤的酸性。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O②用含有氢氧化铝的药物中和人体过多的胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3、溶液酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性，测定酸碱性用酸碱指示剂（紫色石蕊、无色酚酞）4、溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。测定溶液的酸碱度用pH试纸
pH的范围通常在0-14之间
①酸性溶液pH<7(pH值越小,酸性越强)②碱性溶液pH>7(pH值越大,碱性越强)
③中性溶液pH=7（如水、大多数盐溶液如食盐水）5、用pH试纸测定溶液酸碱度方法：
把一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或用滴管）待测液体滴在试纸上，把试纸显示的颜色与比色卡比较读出整数值。（用pH试纸测定的数值为整数）6、酸碱度意义：
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7左右的土壤中生长
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）
初中化学第十章知识点(精华版)
