应的化学方程式为______，能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。______（填“能”或“否”），并说明理由______ 。 【总结与反思】
1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物
质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是：_____ 26.（2019江苏宿迁）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。 猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案 实验操作 A B C D 实验现象 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是 。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理
由 。
【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案 。
27．（2019湖南岳阳）某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。 【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2．继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。 【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？ 【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想： 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。 【实验探究】
实验方案 实验操作 实验现象 方案一 取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变红色 摇匀 小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是 。 实验方案 方案二 实验操作 步骤一 取适量粉末溶于水后加 入过量的BaCl2溶液 步骤二 取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL 【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是 。 【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
无明显现象 猜想三成立 实验现象 实验结论 猜想一不成立
28.（2019湖北鄂州）小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
（1）［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式： 。
（2）［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属 的活动性作出猜想：
猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想② 。
（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片 表面无明显变化。证明 （填“猜想①”或“猜想②”）成立。
（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和 ，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni
的金属活动性顺序。
29.（2019浙江金华）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。 【实验证明】
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是______，证明两者发生了反应。 【继续探究】
+
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，
+
溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片； ②______，加入等量的镁片。
+
（3）证明原混合液的盐酸中H参加了反应的现象是______。 【微观解释】
（4）从徽观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是______。 30.（2019安徽） 某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:铝比铜______(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:_____________________________________ (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]假设一:含有氯化镁
假设二:含有镁粉 假设三:含有氢氧化镁 ……
[查阅资料]①氯化镁易溶于水:
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:
编号 实验1 实验2 实验操作 加入适量蒸馏水、搅拌 加入适量稀盐酸 实验现象 沉淀未见减少 沉淀全部溶解，没有气泡产生 [得出结论]由实验1可知，假设___不成立；由实验2可知，沉淀中不含___。 假设三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表: 时间/min 溶液pH 实验现象 0 2.0 - 2 5.3 4 7.0 8 8.6 12 9.3 16 9.8 20 10.0 24 10.0 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题: ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:____________________
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:____________________
参考答案
1．（1）【提出问题1】气泡，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（2）【提出猜想】NaOH、Na2CO3；【实验探究2】白色沉淀，二；（3）【提出问题3】①搅拌，使反应充分进行；②大于；（4）【反思交流】将碳酸钠完全除去。
2.（1）连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继
续注水至形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置不漏气； （2）吸收氯化氢气体 （3）b；a （4）MgO、MgCO3； （5）稀盐酸； 不产生气泡； 没有气泡产生，说明不含碳酸镁。
3.（1）长颈漏斗；（2）BE或BF；
（3）①气球变大；②CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小；③CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； 4.(1）水分子
2-2+
（2）SO4或硫酸根离子；CuCl2（或氯化铜）或Cu（NO3）2（或硝酸铜）；Cu或铜离子； （3）用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，证明是氧气； （4）化学性质和质量都没有改变。
2020中考复习化学实验探究专题题型解法例题及答案
