精品文档 一、选择题
1．下列有关电解原理的说法不正确的是（ ） A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极
B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法 D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极
2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( ) A．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
3．用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( ) A．64.7％
B．47.5％
C． 32.2％ D．28.3％
4． 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( ) A．阴极自始至终只有H2
B．阳极先析出Cl2后析出O2
D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
C．电解最后阶段为电解水
5．关于使用隋性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况
6．下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是
A．c为粗铜板、d为纯铜板 B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加 精品文档
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7、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A． CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O] C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]
8．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是 A．NaOH
B．H2SO4
C．AgNO3
D．Na2SO4
9．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为
A．6.48g B． 1.92g C． 1.28g D．0.96g 10. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 ( ) A B C D
三、（本题包括3小题，共40分）
10．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是 。
11．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式为 ； ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大；其原因是 ；
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 （填写“A”或“B”）导出。
12．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝； 精品文档
a极板 铜 石墨 银 锌 b极板 石墨 石墨 铁 石墨 x电极 负极 负极 正极 负极 Z溶液 CuCl NaOH AgNO3 2CuSO4
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电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。接要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 。 ②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ， 若能，请写出电极反应式，
负极 ， 正极 。
③若电极反应为：Cu+2H+= Cu2++H2↑，请画出实现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）。 精品文档
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非选择题参考答案： 11．BaCl2 、 HCl
【解析】 两极均放出气体，阳离子不可选Cu2+、Ag+，只能选出H+和Ba2+；阴离子可选NO3-、SO42-、Cl-。放出气体体积比为1:1，不能为电解水。所以只能用HCl和BaCl2溶液，不用含氧酸及其盐溶液。 13．①4OH–4e＝2H2O+O2↑
②H+放电，促进H2O的电离，从而使OH浓度增大 ③B
【解析】电解时，含氧酸根放电顺序在OH-放电之后，所以阳极反应式4OH- -4e- =2H2O+O2↑；电解开始后，阴极反应式：4H++4e-=2H2↑，H+由水提供，所以PH升高。B出口得到除杂后的KOH溶液。
14．①构成原电池，负极铝加快腐蚀
②能 Cu–2e == Cu2+ 2Fe3++2e＝2Fe2+
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③见下图（其他合理答案均得分）
【解析】(1)满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。 (2)能。负极材料失电子：Cu-2e- =Cu2+ 正极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+
(3)设计时Cu做负极材料，电解质溶液中能提供H+失电子，不能有氧化性强于H+的粒子。
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