2024—2024学年第二学期期中考试高二化学试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意， 每小题 3 分， 共 36 分。 ) 1、下列各组物质中 ， 都是由 极性键构成为极性分子的一组的 （ ） A.CH4和H2O B.CO2和HCl C.NH3和H2S D.HCN和BF3 2、下列分子中，键的极性最强的是 ( ) A.PH3 B.H2S C.HBr D.HCl
3、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
+226 ˉ2 263+2262ˉ226
A.Na 1s2s2p B.F 1s2s2p C.N 1s2s2p D. O 1s2s2p
42
4、某元素电子构型为[Xe]4f6S，其应在（ ） A.S区 B.p区 C.d区 D.f区
5、以下各分子中 ， 所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
+
A.H3O B.BF3 C.CCl4 D.pCl5
226
6、居室装修用石材的放射性常用88 Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是( )
A．RaCl2的熔点比 CaCl2 高 B.Ra 元素位于元素周期表中第六周期Ⅱ A 族
226
C．一个原子88 Ra中含有138个中子 D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 7、周期表中前七周期元素的种类如下：
请你寻找规律，预言第 8周期最多可能包含的元素种类为( ) A.18 种 B.32种 C.50种 D.64种
8、膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于 PH3的叙述正确的是 ( )
A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子
2
C.它的分子构型是平面三角形 D.磷原子采用sp杂化方式 9、关于氢键，下列说法正确的是( )
A.每一个水分子内含有两个氢键 B. 冰、 水和水蒸气中都存在氢键 C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
10、下图所示为干冰晶体的晶胞，它是一种面心立方结构，即每8个CO2分子构成立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个，在每个CO2分子√2/2a（其中a为立方体棱长）的CO2分子有（ ）
A.4个 B.12个 C.6个 D.8个
11、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法错误的是（ ）
1为简单立方堆积，○2为六方堆积，○3为体心立方堆积，○4为正四面体堆积 A.○
11个，○22个，○32个，○44个 B.每个晶胞含有的原子数分别为○16，○28，○312，○412 C.晶胞中原子的配位数分别为○1＜○2＜○3＝○4 D.空间利用率的大小关系为○
12、下列电子排布式中，属于第121号元素的是( )
12211212
A.[118]5g8s B.[118]8s8p C. [118]7d8s D. [118]6f8s
二、不定项选择题（共6小题，每小题3分，计18分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。）
2＋＋3－－
13、已知短周期元素的离子aA、bB、c C、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径 A＞B＞D＞C B.原子序数 d＞c＞b＞a C.离子半径 C＞D＞B＞A D.元素的电负性 D＞C＞A＞B
14、下列粒子属于等电子体而且粒子的空间构型相同的一组是（ ）
3---2+
A.NO、BF3 、N2O B.SO3、CO2、NO2 C.CO、N2、CN D.CO2、SCN、NO
12 124
15、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为 ns， 3s3p和2s2p，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：
A.X2YZ3 B.X2YZ2 C.XYZ2 D.XYZ3 16、下列大小判断不正确的是( )
A.第一电离能：N>O B.第一电子亲和能：F A.熔点：石墨 金刚石 金刚砂 B. 熔点：钠 镁 铝 C.熔点：KCl NaCl MgCl2 MgO D.沸点：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛 2262422 623 18、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2s2p3s3p；②1s2s2p3s3p；③223225 1s2s2p；④1s2s2p。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：④＞③＞②＞① B.原子半径：④＞③＞②＞① C.电负性：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：④＞③=②＞① 三、 填空题（共 46分） 19、(9分) 用VSEPR 理论判断并完成下列填空： 物质 SO3 PO4 3-孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的空间构形 NCl3 20、(10分) CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、（NH4）2SO4、Si、Fe、Ne 9种物质 （1）只含有离子键的是_______（填写物质的化学式，下同）。 （2）含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是_______ （3）含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力只有一种的是_____, 这种分子间作用力也叫_______ （4）含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力有多种类型的是_____, 这种物质中区别于（3）的相互作用力叫_______ （5）单质形成的晶体中，有两种晶体微粒间的相互作用相同的是_______和______ ，这 两种物质形成的晶体_______（填“属于”或“不属于”）同种类型晶体。 （6）除(NH4)2SO4外 ，晶体结构中存在正四面体构型的是______ 21．（每空2分，共18分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置为 ． （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 （晶体类型）． （3）Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 ． -1-（4）CN中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，1mol CN中含有π键的数目为 ． （5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示 ①基态铜原子的核外电子排布式为 ． ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 ． 25 （6）某M原子的外围电子排布式为3s3p，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）． ①该晶体的化学式为 ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物． -3 ③已知该晶体的密度为ρ g?cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 22.（每空1分，共9分）确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题． （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： -1电离能/kJ?mol I1 I2 I3 I4 A B 578 738 1817 1451 2745 7733 11578 10540 A通常显______价，A的电负性______B的电负性； A的第一电离能______B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体 KCl MgO CaO 晶格能/kJ?mol -1715 3791 3401 则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：______．其中MgO晶体中一个Mg周围和它最邻近且等距离的Mg有______个． （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______． （4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有______（填序号）． A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢 键 F．非极性键 （5）某离子X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是______ （6）在硼酸[B（OH3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是______ A．SP，范德华力 B．sp，范德华力 C．sp，氢键 D．sp，氢键 2 2 3 + 3-2+ 2+ 答案 一、 1 C 2 D 3 C 4 D 5 C 6 C 7 C 8 A 9 C 10 B 11 A 12 A二、 13. D 14. CD 15.C 16. A 17 AB 18.A 23 3 三 19. 0 sp 平面三角形 ； 0 sp 正四面体； 1 sp三角锥。 20. (1) CaCl2 (2) NaOH 和（NH4）2SO4 (3) CH4、H2 范德华力（4）H2O 氢键（5）H2 属于（6）CH4、和Si 21．（1）第四周期第Ⅷ族 (2) 分子晶体（3）金属键、极性共价键 （4）2NA（5）①ls2s2p3s3p3d4s②12 （6）① CuCl．②共价③ 2 2 6 2 6 10 1 22. （1）+3；＞；＜；（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；（3）CrO2；（4）AC；（5）Cu；6；（6） C；
2024—2024学年第二学期期中考试高二化学试题(含答案)
