第三章 第三节
一、单项选择题
1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( ) A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对金属起保护作用 【答案】B
2.汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章,对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外,还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是( )
A.汞合金是一种具有金属特性的物质 B.汞合金的强度和硬度比锡的大 C.汞合金的熔点比汞的低 D.汞合金的毒性远低于汞的毒性 【答案】C
【解析】补牙的结果是得到强度较大的固体,所以汞合金应不是液态,即其熔点不会比汞的低,C不正确。
3.制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度,使其全部熔化,再冷却得到合金。根据下表中数据判断(其他条件均满足),下列合金不宜采取这种方法制取的是( )
金属 熔点/℃ 沸点/℃ A.Fe-Al合金 C.Na-Fe合金 【答案】C
【解析】要用题中方法形成合金,必须满足各成分都要有共同的液态温度范围,即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点,这样才能熔合在一起。当铁熔化时,钠已变为气态,所以铁和钠用加热熔化的方法不能形成合金。
Na 97.5 883 Mg 649 1 090 Al 660 2 467 Fe 1 535 2 750 B.Na-Al合金 D.Mg-Al合金
4.碲锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料,下列有关它的叙述中不正确的是( )
A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的,无固定的熔沸点 B.它易导电、导热,具有延展性 C.它的熔沸点比Zn的低 D.它的硬度和强度比Cd的大 【答案】A
【解析】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金,只要比例确定,其组成就固定,因而有固定的熔沸点;合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。
二、非选择题
5.物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
(1)用铝锭制成包装用的铝箔:________________。 (2)用铝制成高压铝锅:__________________。
(3)用铁粉回收照相业废液中的银:__________________________________________。 (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆:_________________________。 【答案】(1)④ (2)① (3)③ (4)②
6.合金是生活中常用的材料,请回答下列问题: (1)现代社会应用最广泛的金属是____________。
(2)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金,含碳量在2%~4.3%的称为________。不锈钢在空气中比较稳定,不易生锈,有强的抗腐蚀能力,其合金元素主要是__________。
(3)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的,所以采取措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的,请列举两种防止钢铁腐蚀的方法:__________________________________________
__________________________________________。
(4)青铜的主要合金元素为______,黄铜的主要合金元素为______。
【答案】(1)铁 (2)生铁 铬和镍 (3)在钢铁的表面喷涂油漆;表面涂油;在钢铁的表面镀上铬、锌等金属;对钢铁的表面进行烤蓝处理(增厚氧化膜);制成不锈钢(任选两种)
(4)Sn Zn
7.某化学小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。 ①外观暗灰色,表皮光滑;②在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色,合金片熔化,但不滴落;③取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况下的H2 8.96 L;④另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H2 8.96 L。
(1)试据此判断,该合金中一定含有的元素是______(写元素符号);下列元素可能含有的是________(填字母)。
a.Ag c.Na
b.Mg d.Fe
(2)如果该合金中只含2种元素,则二者的质量之比是________。 【答案】(1)Cu、Al a (2)m(Al)∶m(Cu)=18∶7
【解析】火焰呈绿色,说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同,说明一定含有铝,且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。且Na的熔沸点太低,不能与Cu熔合形成合金,则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。该合金如果只含2种元素,则为Cu、Al。
2Al ~ 3H2 2 mol 3 mol
m?Al?8.96 L
-=0.4 mol 27 g·mol22.4 L·mol1m(Al)=
0.4×2-
mol×27 g·mol1=7.2 g,m(Cu)=10 g-7.2 g=2.8 g,m(Al)∶m(Cu)=3
7.2∶2.8=18∶7。
8.铜也是人类最早使用的金属之一。考古资料证实,远在一万年前,西亚人民就用铜来制作装饰品。古埃及人在象形文字中,用带圈的十字架表示铜,含义是“永恒的生命”,盛赞它经久耐用和可以重复再生的特性。请完成下列各题:
(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜[即:曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式:__________________________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿,请写出生成铜绿的化学方程式:__________________________________________。
这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式:__________________________________________
__________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4 ℃,铁的熔点是1 534.8 ℃)。
【答案】(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (2)2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O (3)选择铜制作货币是因为铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型;铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀。
2020-2021学年人教版必修1 第3章 第3节 用途广泛的金属材料 作业
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