第三章 第三节
一、单项选择题
1．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( ) A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用 【答案】B
2．汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是( )
A．汞合金是一种具有金属特性的物质 B．汞合金的强度和硬度比锡的大 C．汞合金的熔点比汞的低 D．汞合金的毒性远低于汞的毒性 【答案】C
【解析】补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，C不正确。
3．制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却得到合金。根据下表中数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采取这种方法制取的是( )
金属 熔点/℃ 沸点/℃ A．Fe-Al合金 C．Na-Fe合金 【答案】C
【解析】要用题中方法形成合金，必须满足各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点，这样才能熔合在一起。当铁熔化时，钠已变为气态，所以铁和钠用加热熔化的方法不能形成合金。
Na 97.5 883 Mg 649 1 090 Al 660 2 467 Fe 1 535 2 750 B．Na-Al合金 D．Mg-Al合金
4．碲锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是( )
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点 B．它易导电、导热，具有延展性 C．它的熔沸点比Zn的低 D．它的硬度和强度比Cd的大 【答案】A
【解析】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。
二、非选择题
5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
(1)用铝锭制成包装用的铝箔：________________。 (2)用铝制成高压铝锅：__________________。
(3)用铁粉回收照相业废液中的银：__________________________________________。 (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆：_________________________。 【答案】(1)④ (2)① (3)③ (4)②
6．合金是生活中常用的材料，请回答下列问题： (1)现代社会应用最广泛的金属是____________。
(2)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%～4.3%的称为________。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是__________。
(3)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：__________________________________________
__________________________________________。
(4)青铜的主要合金元素为______，黄铜的主要合金元素为______。
【答案】(1)铁 (2)生铁 铬和镍 (3)在钢铁的表面喷涂油漆；表面涂油；在钢铁的表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行烤蓝处理(增厚氧化膜)；制成不锈钢(任选两种)
(4)Sn Zn
7．某化学小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。 ①外观暗灰色，表皮光滑；②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；③取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；④另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。
(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是______(写元素符号)；下列元素可能含有的是________(填字母)。
a．Ag c．Na
b．Mg d．Fe
(2)如果该合金中只含2种元素，则二者的质量之比是________。 【答案】(1)Cu、Al a (2)m(Al)∶m(Cu)＝18∶7
【解析】火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。且Na的熔沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。该合金如果只含2种元素，则为Cu、Al。
2Al ～ 3H2 2 mol 3 mol
m?Al?8.96 L
－＝0.4 mol 27 g·mol22.4 L·mol1m(Al)＝
0.4×2－
mol×27 g·mol1＝7.2 g，m(Cu)＝10 g－7.2 g＝2.8 g，m(Al)∶m(Cu)＝3
7.2∶2.8＝18∶7。
8．铜也是人类最早使用的金属之一。考古资料证实，远在一万年前，西亚人民就用铜来制作装饰品。古埃及人在象形文字中，用带圈的十字架表示铜，含义是“永恒的生命”，盛赞它经久耐用和可以重复再生的特性。请完成下列各题：
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：__________________________________________。
这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：__________________________________________
__________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)。
【答案】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O (3)选择铜制作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。
2020-2021学年人教版必修1 第3章 第3节 用途广泛的金属材料 作业
