冲刺2024高考
33题实验题
1、NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O， 某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程
式 。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体
的成分可以判断消毒液是否变质。 气体→
A B C 限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论 试管A中加足量① ； 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变试管B中加1%品红溶液； 浑浊。则消毒液部分变质； 试管C中加② 。 ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质。 （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL； ②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4
和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL； 滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；
2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O ③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。 2．发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。 【提出假设】
(1)假设1：由小苏打和臭粉组成；假设2：由小苏打和明矾组成；假设3：由________组成 【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
(2) 结合步骤①~③分析，气体A为______，该发酵粉的成分为____________ (填化学式）。 (3) 若步骤①和②操作不变(现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到
有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：___________ 。
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冲刺2024高考 (4) 乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。 实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶 液分成两份，分别装入A、B试管中。 步骤2： 步骤3： ，证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3。 ，结合步骤2中的结论，假设2成立。 3、(17分)为探究Fe（No3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:
实验一:探究Fe（NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀 H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。 (1)【提出猜想】
猜想一:Fe元素只显+2价；猜想二:Fe元素 ； 猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。 (2)【实验现象】实验① ；实验② 。 (3)【实验结论】猜想二成立,则Fe（NO3)2分解的化学方程式是 。 实验二:(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用晶: 浓 H2SO4%溶液、 4 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1 mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。 实验步骤 步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中, 加热分解。 预期现象和结论 ， 说明分解产生的气体中含N02。 步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 ， 、浓硫酸的洗气瓶, 说明分解产生的气体中含 02。 在最后一个出口检验。 实验三:(5)KNO3中混有Fe（NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验: ①取混合物样品 10g,充分加热分解；
②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为 3.2g。 则混合物中铁元素的含量为 。 4、（16分）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该
废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。
单质X 滤液 氯化氢 废液 除酸 过滤 高温喷雾焙烧 氧化铁粉末
（1）单质X的化学式是 。
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为： （3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探
究该铁红涂料中添加的物质。
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①提出合理假设 假设1：添加了CuO。 假设2：添加了FeO。 ②基于假设 （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。 限选实验试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.01 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液 操作步骤 预期现象和结论 步骤1．取少量样品于试管中，_________________ ____________________________________________ ___________________________ 步骤2． ____________________________________________ ___________________________ （4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标
准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。
5、 (16分）碘酸钾(KlO3)晶体是我国规定的食盐加碘剂。它 通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再将 KI 和 KIO3 的混 合溶液电解，将其中的I-转化为IO-3，装置如图。
(1) 在反应中，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为________。
(2) 电解前，将KI和KI03混合溶液加入阳极区；将氢氧 化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应________；阴极上得到的气体产物为________
(3) 某同学查资料获知：KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为________，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I-，
该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，,它仪器及用品自选，请完成其方案：
实验操作 现象及结论 (4)电解完毕，从电解液中得到KIO3、晶体的过程为
步骤①的操作名称______,步骤④中洗涤晶体的目的_______________
6、碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存
在并测定其中碘元素的含量。
(1)操作I为灼烧，则灼烧时用____盛装海带，操作Ⅱ为_____________________________ (2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是______________________________ (3)操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
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[推测]：①以IO3形式存在； ②以I?形式存在
2??2?[查阅资料]：IO3具有较强的氧化性，I2?2S2O3?2I?S4O6
??3%H2O2溶液、将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：KSCN
溶液、FeCl2溶液、稀硫酸
序号 实验方案 ① 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II ② 往试管I中加入______ ③ 往试管II中加入_______ 实验现象 无现象 结论 无现象 _______________ 证明不是以IO3形式存在 证明以I?形式存在 ?(4)定量检验海带中的碘含量： ①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4 溶液至溶液刚显浅红色，将I?氧化为I2并得到溶液B
②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mo1/LNa2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量______．（假设操作I、II过程中碘不损失，原子量I-127）
7、某兴趣小组对本地区的雨水成分进行探究，查阅有关资料得知本地区的雨水主要为硫酸型和盐酸型酸雨。
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。 （2）设计实验方案验证以上三种成分：
步骤1、取适量酸雨，加入过量的Ba(OH)2 Zxxk溶液，静置，过滤，洗涤，得少许固体物质及滤
液。继续以下实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、酚酞
试液、品红溶液、淀粉溶液、烧杯、试管、胶头滴管。 实验步骤 步骤2、取少量步骤1得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸 步骤3、 步骤4、 预期现象和结论 （3）酸雨部分组成测定：利用标准浓度碘水可滴定上述酸雨中预测溶质的浓度，过程如下： ①滴定:准确量取20.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴 溶液作指示剂（从上步试剂中选择），将0.0100mol·L-1碘水装入25mL酸试滴定管，滴定终点现象
为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水18.00mL。 ②计算：被碘水氧化的溶质的物质的量浓度为 。 8．（17分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如右图所示： （1）装置乙的作用是_____________________。 （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体， 浓硫酸 其反应的离子方程为 。 （3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将
品红溶液 SO2 通入氯水中，SO2表现的是______ ____性，
NaOH溶液 铜 化学反应方程式为__________________________________________。 酸 性
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入 KMnO4
溶 液 锥形瓶，若现象为 ，则溶液
甲 乙 丙 丁 4
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中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
(5)若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。 若品红褪色（或有气泡），则 步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉．．
淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2． 滴（或少量）品红，再 ．．．
步骤3： 若 则 ；
否则 。 9、（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol
／L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。 ②写出该反应的离子方程式 。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作
为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 ②滴定：准确量取25．00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0．1000 mol·L-1 KMnO4
溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间
后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当____ ，证明达到滴定终点。 ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。 ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
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【冲刺2024高考理综知识点】化学专题-实验习题
