2．下列化合物电子式书写正确的是( )
3．下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子中一定不含非极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
4．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( ) A．Na2O2 B．CaCl2 C．NaOH D．NH4Cl 5．下列关于共价键的叙述中正确的是( ) A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键
B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键 C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
6．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( ) 原子 a b c d e f M层电子数 1 2 3 4 5 6 ①a和c ②a和f ③d和g ④b和g A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 7．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 8．现有如下说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
＋－
④根据电离方程式：HCl===H＋Cl，可判断HCl分子里存在离子键
g 7 ⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键 上述各种说法正确的是( ) A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确
9．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)__________，含__________(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示氯化氢(HCl)分子的是__________，含有__________(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的__________。
(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得信息不正确的是__________。
A．生成1 mol O2需断开4 mol H－O共价键 B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目不变 10．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是______________；不存在化学键的是
________________________________________________________________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式
________________________________________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式
________________________________________________________________________。
11．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)：
①NaCl溶于水时破坏______________________________________________________。 ②HCl溶于水时破坏_______________________________________________________。 ③SO2溶于水时破坏_______________________________________________________。 ④酒精溶于水时破坏_______________________________________________________。
⑤2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，被破坏的有________________________；形成的化学键有________________________________________________________________________。
12．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：___________________、__________________。 (2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是_______________________________________。 ②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________________________。 ③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：__________________________________________________________________。 Na2O2：_________________________________________________________________。 (4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是________________________________________________________________________。
1解析 非金属氧化物不是离子化合物，选B。 答案 B
2
答案 D
3解析 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。
答案 A
4解析 Na2O2含离子键和O—O非极性共价键，A正确；CaCl2只含离子键，B错误；NaOH中含离子键和O—H极性共价键，C错误；NH4Cl中含离子键和N—H极性共价键，D错误。
答案 A
5解析 同种元素和不同种元素之间都可形成共价键，前者形成非极性共价键，后者形成极性共价键。共价键是指成键双方原子各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子转移。原子能形成的共
价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，可形成3个共价键，如PCl3。由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的一方。
答案 D
6解析 由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键，B正确。
答案 B
7解析 两种元素组成的分子中一定有极性键，也可能有非极性键，如H2O2，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，B错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。
答案 D
8解析 水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力，故③叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故⑤不正确。
答案 B
9解析 (1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。
(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属于化学变化，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。
答案 (1)D 非极性 B 极性 C (2)C
10解析 O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；
－之间的离子键被破坏，稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO42－＋HSO－4中H与SO4之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
答案 (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ (2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
＋＋－＋－
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋H＋SO24 离子键 NaHSO4===Na＋HSO4
11解析 NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间的作用力；可解决①②③④；而⑤是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可，破坏和形成的化学键有离子键、共价键(极性共价键和非极性共价键)。
答案 ①离子键 ②极性键 ③极性键 ④分子间作用力 ⑤离子键、极性键、非极性键 极性键、非极性键、离子键
12解析 H2O2与Na2O2中都含有过氧基“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是
2－”与“Na＋”构成的。 由“O2
回想H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。 写过了H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2
中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易，便可比较二者的化学稳定性。
答案 (1)
(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键) ③共价化合物
催化剂
(3)2H2O2=====2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2
化学人教必修2讲义1.3：第一章 物质结构 元素周期律 第3节
