高中化学复习知识点：漂白粉的变质原因及检验
一、单选题
1．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ） ．．．A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．金属Na保存在煤油中 C．漂白粉保存在敞口容器中 D．过氧化钠应密封保存
2．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和硫化钠长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
3．漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是 A．HClO的漂白性 C．HClO的弱酸性
B．HClO的不稳定性 D．H2CO3的酸性
4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选现象或事实 项 A B 食盐能腐蚀铝制容器 用铁罐贮存浓硝酸 用(NH4)2S2O8溶液蚀刻铜制线C 路板 Ca(ClO)2与CO2和H2O反应,生成的HClO分D 漂白粉在空气中久置变质 解 A．A
B．B
C．C
D．D
Al能与Na+发生置换反应 常温下铁在浓硝酸中钝化 解释 S2O82-的氧化性比Cu2+的强 5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
试卷第1页，总4页
选项 A 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 解释 Na2CO3可直接和油污反应 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成B 漂白粉在空气中久置变质 CaCO3 施肥时，草木灰(有效成分为C K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路D 板制作 A．A
B．B
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 C．C D．D
6．下列推断合理的是（ ）
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可对水进行杀菌、消毒 B．漂白液在空气中久置会变质，应密封并置于阴暗处保存
C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
7．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（ ） A．Na2CO3
B．Na2O2
C．CaO
D．Ca(ClO)2
8．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是 A．AgI
B．P4
C．Na2O
D．漂白粉
9．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（ ） A．AgI C．食盐
B．漂白粉 D．次氯酸钙溶液
10．对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释 纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于A 用热的纯碱溶液去除油污 水的物质 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥试卷第2页，总4页
不能与NH4Cl混合使用 C D A．A
二、综合题
11．氯气是一种重要的化工原料。
B．B
漂白粉在空气中久置变质 FeCl3溶液可用于水处理 效 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒 C．C D．D
（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______。
（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
①c过程的反应的离子方程式______，e过程中的离子方程式为 _______。 ②d过程所观察到的现象为：____，原因： ____，b过程的离子方程式： ______。 12．2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。 （1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________； （2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（______） ① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积
试卷第3页，总4页
—
为2L，则所得溶液中Cl的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的
体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。
试卷第4页，总4页
参考答案
1．C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A正确；
B. 钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B正确；
C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密闭保存，C错误；
D. 过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D正确；故答案为：C。 2．D 【解析】 【分析】 【详解】
A. 浓硫酸具有吸水性，可将空气中的水蒸气吸收，使自身浓度降低，而浓盐酸具有挥发性，HCl挥发后溶液浓度降低，二者原理不同，A项不符合题意；
B. 氯水中存在HClO分子，HClO具有很强的氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，而活性炭具有吸附性，可将有色物质吸附，因此二者原理不同，B项不符合题意；
C. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，在空气中与CO2和H20结合生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，因而长期暴露在空气中变质；Na2S在空气中被O2氧化而变质，二者原理不同，C项不符合题意；
D. 乙炔与乙烯均能与溴单质发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，二者原理相同，D项符合题意； 答案选D。 3．A 【解析】 【分析】 【详解】
高中化学复习知识点：漂白粉的变质原因及检验
