普通化学
（第三版）习题答案
中国农业大学
无机及分析化学教研组编
第一章 分散系
（1） 溶液的凝固点下降
（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降
1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；
蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
w(H2O2)?3.0%?1000g?L-1-1c(H2O2)???0.88mol?LM(H2O2)34g?mol-1-1 b(HO)?w(H2O2)/M(H2O2)?3.0%/0.034kg?mol?0.91mol?kg-1
221?w(H2O2)97.0%x(H2O2)?n(H2O2)b(H2O2)??1.6%n(H2O2)?n(H2O)b(H2O2)?1/M(H2O) 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液
b = molkg-1
Tb = Kbb = kgmol-1 molkg-1 = Tb = = 100.61℃
Tf = Kf b = kgmol-1 molkg-1 = Tf = = - = cRT =
m/MRT VmRT0.40g?8.31kPa?L?mol-1?K-1?300KM???2.0?104g?mol-1
V?0.10L?0.499kPa
9.510.280.3 : : ? 30 :2:21 11612化合物中C、H、O原子数比为21：30：2
KfmB5.12K?kg?mol-1?0.100gM???310g?mol-1
?TbmA0.33K?5.00g故该化合物的化学式为C21H30O2
m{(NH2)2CO}/M{(NH2)2CO}mB/MB?m(H2O)m(H2O)
?MB?342.4g?mol-1
第二章 化学热力学基础
(1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误
（1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)
fHm(NO,g)=(1/4){ rHm(1) - rHm(2)}
-1-1
=(1/4)[-1107kJmol-(-1150 kJmol)]
-1
=90 kJmol
（1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)- 反应式(1)]得：
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)(5) fHm(N2H4,,g)=(1/4){ rHm(3) - rHm(4)+ 3rHm(2) - rHm(1)} =
-1-1-1-1
(1/4){-143kJmol-(-286kJmol+3(-317kJmol)-(-1010kJmol))
=
-1
kJmol
2反应式（4）-反应式（5）得： N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)
-1-1-1
rHm=2(-286 kJmol)- mol= kJmol rHm(4)- rHm(5)=2
rHm=2fHm(CO2,g)+3fHm(H2O,l)+(-1) fHm(CH3OCH3,l)+(- 3)fHm(O2,g)
-1
mol fHm(CH3OCH3,l) =2fHm(CO2,g) +3fHm(H2O,l)- rHm= -183 kJ
C(s)+O2(g) rHm(1) CO2(g)
rHm(2) rHm(3)
CO(g)+(1/2)O2(g)
由题意知，rHm(1)<0, rHm(2)<0, rHm(3)<0 rHm(1)= rHm(2)+ rHm(3) rHm(1)-rHm(3)= rHm(2)<0 即：以碳直接作燃料时放热较多 2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
rHm= fHm(CO,g)+ (-1)fHm(H2O,g)=
-1 -1-1
kJmol-(-) kJmol= kJmol
C(s)+O2(g)+H2O(g) rHm(1) CO2(g) +H2O(g)
rHm(2) rHm(3)
CO(g)+H2(g)+O2(g) rHm(1)= rHm(2)+ rHm(3) rHm(1) - rHm(3) = rHm(2)>0
由题意知，
均为熵增过程。 标准状态下： rmrm
H(1)<0,
rm
H(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多
H rmS 低温自发 任意温度均自发 高温自发 任意温度均不可能自发 <0 <0 >0 >0 <0 >0 >0 <0
（2）（反应为气体物质的量增加的过程，rSm>0）
不可以。因为物质的Sm,不是指由参考状态的元素生成该物质（B=+1）反应的标准摩尔熵。
H: -40 kJ -40 kJ G: -38kJ -38 kJ
-1-1
S: K JK
Sn(白锡)= Sn(灰锡)
-1
mol<0 rHm(298K)= fHm(灰锡)+（-1）fHm(白锡)=
-1-1
molK<0 rSm(298K)= Sm(灰锡)-Sm(白锡)=
反应在标准状态，低温自发。在转变温度，rGm(T)=0 rGm(T)rHm(298K)-TrSm(298K) T[rHm(298K)/ rSm(298K)] 283K
2Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g)
-1
rHm(298K)=3fHm(CO2,g)+(-2)mol fHm( Fe2O3,s)=
(
rSm(298K)=4 SmFe,s)+3 Sm(CO2,g)+(-2) Sm( Fe2O3,s)+
-1-1
(-3) Sm(C,s)=molK 反应在标准状态下自发进行： rGm(T)rHm(298K)-TrSm(298K)
T>[rHm(298K)/ rSm(298K)] , 即T>839K
故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K，反应不可能自发。 2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)
-1
mol>0 rHm(298K)= kJ
-1-1molK>0 rSm(298K)=189 J
反应在标准状态, 任意温度均自发 (略)
2AsH3(g)=2As(s)+3H2(g)
-1
rHm(298K)=mol<0
rSm(298K)=molK<0
标准状态, 任意温度下AsH3的分解反应均自发。加热的目的是加快反应速率。
第三章 化学平衡原理
（1） 正确， （2） 错误， （3） 错误。
K = 40
-1-1
{c(Fe2?)/c?}{p(H2)/p?}K?{c(H?)/c?}2?
4×(3) - 2×(1) - 2×(2) 得所求反应式
故：ΔrGm = 4ΔrGm(3) - 2ΔrGm(1) - 2ΔrGm(2)
{K?(3)}4K?{K?(1)}2{K?(2)}2?nRT0.20mol?8.31kPa?L?mol-1?K?1?698Kp???116kPaV10Ln(I2)?n(H2)?c(I2)V?0.0021mol?L-1?10L?0.021mol0.021mol?116kPa?12.2kPa0.20molp(HI)?p?p(I2)?p(H2)?91.6kPap(I2)?p(H2)?x(I2)?p?{p(HI)/p?}2K??56??{p(H2)/p}{p(I2)/p}?c(O2)/c?K?p(O2)/p??1.38?10-3mol?L-1/1mol?L-1K(293K)??1.37?10?3101kPa/100kPa? pV = nRT
故对于反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g)
(1) O2(g) = O2(aq)
P(O2) = 时：
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