【名师一号】2015高考化学大一轮复习 专题7 第三单元 化学平衡
的移动考点突破（含14年新题）苏教版
考点1 1.内容 如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强和温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
其中包含：
(1)原理的适用范围是只有一个条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度)，当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。
(2)平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向体积减小的方向移动等。
(3)这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化；如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，到新平衡时的体系压强将介于p～2p之间。
2．分析化学平衡移动的一般思路 改
变
条
件
化学平衡移动原理的应用 ??程度相同
??[v正＝v??速率改变?程度不同??[v正≠v???
衡向正反应方向移动。
速率不变：如容积不变时充入惰性气体
使用催化剂或对????
?气体体积无变化?平衡不移动逆]?
?的反应改变压强??浓度????
?压强?平衡移动逆]?
?温度??
应用上述规律分析问题时应注意
(1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)>v(逆)时，才使平
(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高，而本身转化率降低。
3．“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件：
1
充入惰性气体
原平衡体系――→体系总压强增大，但各反应气体的分压不变―→体系中各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。
(2)恒温、恒压条件：
充入惰性气体
原平衡体系
――→
容器容积增大，各反应气体的分压减
小―→体系中各反应成分的浓度同倍数减小―→
等效于减压
题组训练
1．(2013·山东)对于反应CO(g)＋H2O(g)的情况下( )
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
解析 加入催化剂，平衡不移动，放出的热量不变，A项错误；反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，B项正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，C项错误；原电池中化学能主要转化为电能，D项错误。
答案 B
2．(2013·重庆)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示：
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变
①b
2
上述①～④中正确的有( ) A．4个 C．2个
B．3个 D．1个
解析 由题意，增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此b
E(g)＋F(s)
2G(g)
反应前(mol): 1 0 转化量(mol): x 2x 反应后(mol): 1－x 2x
根据915 ℃时，G的体积分数为2x/(1＋x)×100%＝75%，x＝0.6，此时E的转化率为60%，②正确；该反应为熵增反应，ΔS>0，③正确；升高温度，平衡向正反应方向移动，K(1 000 ℃)>K(810 ℃)，④正确。故选A项。
答案 A
3．(双选)(2013·江苏)一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正
反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
解析 容器Ⅰ中反应从正反应建立平衡，正反应速率逐渐减小，Ⅱ中反应从逆反应建立平衡，正反应速率逐渐增大，因此正反应速率不同，A项错误；容器Ⅰ、Ⅲ中反应放出的热量不同，由于容器绝热，因此反应温度不同，平衡常数不同，B项错误；容器Ⅰ中反应达平衡的过程放出热量，容器Ⅱ中反应达平衡的过程吸收热量，因正反应放热，逆反应吸热，因此两容器中反应进行的程度均小于恒温容器中的，则容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，C、D项正确。
答案 CD
4．(2013·北京)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
3
A.
将NO2球浸泡在冷水和热水中 B.
t/℃ Kw/10－14 25 1.01 50 5.47 100 55.0 C.D.
c(氨水)/(mol·L－1) pH 0.1 11.1 0.01 10.6 解析 选项A可以用温度变化来解释化学平衡的移动，A项正确；选项B说明离子积随着温度的升高而增大，即温度升高，水的电离平衡正向移动，B项正确；选项C是催化剂对化学反应速率的影响，与化学平衡无关，C项错误；选项D中浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3·H2O的电离平衡的影响，D项正确。
4
答案 C
5．在一定条件下，可逆反应2NO2(g)件时，请填空：
(1)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量____。
(2)保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量________；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________。
(3)保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率________；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率________。
解析 (1)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则增加了NO2的浓度，所以平衡正向移动，且NO2的转化率比原来的大，NO2的含量减小。保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则增加了N2O4的浓度，所以平衡逆向移动，但其进行的程度比原来N2O4的转化率要小，所以NO2的含量减小。(2)保持压强不变，通入一定量的NO2或N2O4，不影响平衡，所以NO2的含量不变。(3)保持容器容积不变，通入一定量的氖气，此过程中各物质的物质的量都没发生变化，所以平衡不移动，NO2的转化率不变；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则相当于减小压强，所以平衡向生成NO2的方向移动，所以NO2的转化率会减小。
答案 (1)减小 减小 (2)不变 不变 (3)不变 减小
考点2 对于反应mA(g)＋nB(g)1．v－t图象
有关化学平衡的图象 N2O4(g) ΔH<0达到平衡，当分别改变下列条
pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0
2．v－p(T)图象
5
高考化学大一轮复习 专题7 第三单元 化学平衡的移动考点突破（含14年新题）苏教版
