2020届高考化学小题专题狂练17：难溶电解质的溶解平衡（附解析）
考点说明
主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素，溶度积常数及其计算，沉淀的生成、溶解和转化的应用，利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度，离子沉淀时应调节的pH范围等。
考点透视
1．【2019年海南卷】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加 A 入少量KSCN溶液，溶液变为红色 向浓度均为0.05 mol·L?1的NaI、NaCl混合溶B 液中 滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 X溶液中一定含有Fe2+ Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再 C 滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH D 约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 2．【2019年江苏卷】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 3．【2019年全国卷2】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 4．【2019年全国卷2】25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．向Cu2+浓度为1×10－5 mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35 C．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L －1 的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 D．Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)＝2c(Na+) 考点突破 1．每年的3月22日为世界水日，联合国2019世界水资源发展报告显示，预计到2050年，全球将有20亿人口生活在严重缺水的国家或地区。下列说法不正确的是（ ） A．用含Ag+的纳米材料处理污水，可以杀菌消毒，有效净水 B．用明矾处理污水，可以杀菌消毒，有效净水 C．用硫化亚铁处理工业废水，可以使其中的Cu2+，Hg2+等重金属阳离子沉淀而除去 D．用反渗透膜淡化海水的原理是在高浓度溶液中的溶剂在一定压力下反向通过高分子膜而达到淡化海水的目的。由此可知，该原理也适用于用高浓度酒精制备无水酒精。 2．某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下： 在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（ ） A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙 3．常温下，下列说法不正确的是（ ） －A．0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO?3)+2c(H2CO3)=c(OH) B．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀 C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO ? )+c(OH?)＜c(CH3COOH)+c(H+) D．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向浓度均为1×10－ 3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/L AgNO3溶液，Cl－先形成沉淀 4．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10?4g、8.4×10?6g，将AgCl与AgBr的 饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为（ ） A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 5．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中（ ） 2+2?? A．c(Ba2+)·c(SO24)＝Ksp，c(Ba)>c(SO4) 1/2?B．c(Ba2+)＝c(SO24)＝(Ksp) 2+2??C．c(Ba2+)·c(SO24)>Ksp，c(Ba)＝c(SO4) 2+2??D．c(Ba2+)·c(SO24)≠Ksp，c(Ba) 6．已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表： 化学式 AgCl AgSCN Ag2CrO4 颜色 白 浅黄 红 Ksp 1.8×10?10 1.0×10?12 2.0×10?12 AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线 ? B．298K时，在Cl－和CrO24的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量 0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀 C．298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D．298K时Ag2CrO4(s)+2SCN－(aq) 12? 2AgSCN(s)+CrO24(aq)的平衡常数K＝2.0×10 7．某温度下，Ksp[Pd(OH)2]=1.0×10-30。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加Pd(NO3)2溶液产生Pd(OH)2、PdS两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中的p(Pd)=-lgc(Pd2+)，p(B)=-lgc(OH?)或-lgc(S2?)。下列说法错误的是（ ） A．曲线Ⅰ表示的是Pd2+与OH?浓度关系的曲线 B．该温度下，Ksp(PdS)=1.0×10?58 C．升高温度时，b点可能会向c点移动 D．该温度下，向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 8．一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl? (Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl?)的关系如 图所示。下列说法正确的是（ ） A．a、b、c三点对应的Ksp不相等
2020届高考化学小题专题狂练17：难溶电解质的溶解平衡(附解析)
