43 化学反应的“先后”
1．(2014·德阳)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是( C )
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
2．(2013·连云港)小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是( D )
A．图1中b→c段表示生成气体的过程 B．图1中b点的值为106
C．图1中c时，溶液中的溶质有两种
D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
3．(2014·昆明)某溶液由NaOH、KNO3、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是__NaOH、H2SO4__；肯定存在的物质是__HCl、MgCl2__；可能存在的是__KNO3__。
4．(2013·河南)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
1
(1)向固体乙上滴加盐酸时__没有__(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？__Al(NO3)3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2__。(写化学式) (3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式
__Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
5．(2013·包头)向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定
2＋＋
有__Ag、Cu、Fe__；滤液B中一定有的金属离子是__Zn__，一定没有的金属离子是__Ag、2＋
Cu__。
6．(2014·南充)今年我市的化学实验操作考试有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考题。
(1)指出标号①的仪器名称__集气瓶__；
(2)实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置为__BD__(填序号)，反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。 【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2； 猜想Ⅱ：废液中的溶质有__氯化钙和氯化氢__。 【进行实验】兴趣小组的同学取废液进行了以下实验，请你与他们一起完成下列实验报告。
实验操作 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量 只有_沉淀产生_ 先_产生气泡_ 后_产生沉淀_ 实验现象 猜想Ⅰ正确 猜想Ⅱ正确 实验结论 如果猜想Ⅰ正确，有关反应的化学方程式为：__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__； 【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有CaCl2，正确的处理方法是加入过量的__碳酸钙__。
7．(2014·哈尔滨)化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分。
【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？
2
【猜想与假设】猜想一：MgCl2 猜想二：__MgCl2、HCl__
【进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。
【表达与交流】产生上述现象的原因是__开始加入的氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象；待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁出现
＋2＋－
白色沉淀__；当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是__Na、Mg、Cl__(填离子符号)。
【解释与结论】猜想二成立。
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有__生成物的种类，反应物是否过量等__。
8．(2014·长春)如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
(1)根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是__产生蓝色沉淀__；
②该实验通过稀盐酸与__氢氧化铜__反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
(2)实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制__氢氧化钙粉末的质量__相同。
(3)实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的__A__。
A．酚酞 B．CuO
C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
9．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液124.9 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示。求：
(1)恰好生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为__80__g； (2)恰好生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数。
解：设与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80 98 142 x×10% 4.9 g y 80x×10%＝ x＝40 g 984.9 g
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984.9 g＝ y＝7.1 g 142y(1)依图可知，与H2SO4反应消耗氢氧化钠溶液为40 g，故生成最大沉淀量时，加入的氢氧化钠溶液总质量为：40 g＋40 g＝80 g。
(2)设NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4质量为z。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O 80 142 40×10% z
80142＝40×10%z z＝7.1 g 溶液中Na7.1 g＋7.1 g
2SO4的质量分数＝124.9 g＋80 g－4.9 g
×100%＝7.1%
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