1、下列关于元素周期律的叙述正确的（ ）
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B. 随着元素原子序数的递增,同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化 C. 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从?7到?1重复出现
D. 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因 2、下列各组元素性质递变情况错误的（ ）
A. N、O、F最高正价依次升高 B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 C. P、S、Cl 原子半径依次减小 D. Li、Na、K的半径依次增大 3、下列有关结构和性质的说法中正确的（ ）
A. 主族金属元素化合价均不会超过+4 B. 同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小
C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D. 核外电子排布的相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小 4、对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的（ ）
A.原子半径和离子半径均减小 B.元素金属性减弱，非金属性增强 C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D.单质的熔点降低 5、已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的（ ）
A. 原子半径：As>Cl>P B. 热稳定性：HCl>AsH3>HBr C. 还原性：As3?>S2?>Cl? D. 酸性H2AsO4>H2SO4>H3PO4 6、下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
A. 碱性：KOH＞NaOH B. 酸性：HClO4＞H2SO4 C. 相对原子质量：Ar＞K D. 元素的金属性：Mg＞Al 7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的 （ ）
A. 因为Na比K易失电子，所以Na比K还原性强 B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C. IA族元素Li、Na、K原子核外电子层数随核电荷数增加而增多 D. VIA族元素O、S、Se 位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳性依次减弱 8、X、Y、Z为原子核外电子层数相同的三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2XO4＞H3XO4，则下列判断错误的（ ）
A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C. 非金属性：Z＞Y＞X D. 阴离子还原性：X—＜Y2—＜Z3— 9、根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的（ ）
A. 硒元素非金属性比硫强 B. Cl—、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+ C. Sr(OH)2碱性比Ca(OH)2弱 D. Be与Al化学性质相似，BeO是两性氧化物 10、根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的（ ）
A.元素④比④形成的氢化物稳定 B. 元素④比④的非金属强，所以氢化物的沸点高
① ② ③ ④ 1.10 ⑤ 0.99 ⑥ 1.54 ⑦ 0.70 ⑧ 1.24 原子半径∕10?10m 0.66 1.36 1.23 最高价或最低价 ?2 +2 +1 +5、?3 +7、?1 +1 +5、?3 +3 C. 元素④④形成的化合物是共价化合物 D. 元素④的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 11、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因（ ）
A. 元素相对原子质量的递增而引起的变化 B. 元素化合价呈周期性的变化
C. 元素原子核外电子排布呈周期性的变化 D. 元素金属性和非金属性呈周期性变化
1
12、下列递变规律正确的（ ）
A. HClO4、H2SO4、H3PO4酸性依次增强 B. 钠、镁、铝还原性依次减弱
C. HCl、HBr、HI稳定性依次增强 D. 由于非金属性 Cl>Br>I，所以酸性 HCl>HBr>HI 13、下列关于物质性质的比较,不正确的（ ）
A. 稳定性：SiH4>PH3>NH3 B. 原子半径大小：Na>S>O C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al 14、已知X2+、Y+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞W＞Z B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D. 金属性：X＞Y，还原性：W2—＞Z— 15、下列叙述及推理正确的（ ）
④金属性Sn＞Ge，故碱性Sn(OH)4＞Ge(OH)4；④非金属性O＞N，故O2比N2更容易与H2化合；④非金属性S＞As，故后者气态氢化物稳定性更强；④非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中发生反应为F2+2Cl—＝2F—+Cl2 A.④④ B.④④ C.④④ D.④④
16、四种主族元素离子aXm+、bYn+、cZn?和dRm?(a、b、c、d为元素原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述判断正确的（ ） ④a?b=m?n；④元素的原子序数a>b>c>d；④元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A. ④④④ B. ④④ C. ④ D. ④④④④
17、X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y原子的
最层电子数是W原子最外层电子数的2倍,Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的（ ） A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) B. Y与Z 两种元素只能形成一种化合物 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z A. L2+与R2核外电子数相等 B. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 — 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 C. 氢化物稳定性H2T＜H2R D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L 19、Na+、Mg2+、F?、O2?四种离子具有相同的电子层结构。则四种元素原子半径由大到小的顺序分别（ ） A. Mg>Na>F>O B. O>F>Na>Mg C. Na>Mg>O>F D. O>F>Na>Mg 20、下列微粒半径大小比较正确的 ( ) A. Na A. 当原子形成简单离子后，其最外层上电子数可超过8个 B. 原子最外层上电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强 C. 原子核外电子中，最外层上电子能量最高 D. 当最外层上电子数变为4个时即达稳定结构 22、下列说法中正确的（ ） A.次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素 B．短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种 C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化性 2
元素周期律作业（无答案） - 图文
