2016-2017学年上学期高二年级期末考试化学试卷
试卷满分为150分，考试时间为100分钟
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pb-207
第I卷 （模块考试100分）
一、选择题（每小题3分，共45分。只有一个正确选项。） 1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是 A 燃气灶
B
碱性锌锰电池
C
硅太阳能电池
D
风力发电机
2. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H2
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ 3. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 A. 稀Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液
B. 稀HCl溶液 D. AgNO3溶液
2+
2+
2+
2NH3 △H＝-92 kJ／mol
4. 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu、Pb、Cd等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是
A. 过滤后的溶液中一定没有S。 B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
2-
D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu+S＝CuS↓ 5. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K、Al、Cl、SO4
B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na、Fe、NO3、SO4 C. 含有Ca的溶液中：Na、K、CO3、Cl
D. 水电离产生的c（H）＝1x10 mol／L的溶液中：Na、K、Cl、SO4 6. 下列说法中，不正确的是 A
B
C
D
+
-13
+
+
-2-2+
+
+
2--+
2+
-2-+
3+
-2-
2+2-
钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀
钢铁表面水膜的酸性
将锌板换成铜板对钢闸门
钢闸门作为阴极而受到保护
较强，发生析氢腐蚀 保护效果更好
7. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A. 0.01 mol·L的HClO溶液pH>2 B. NaClO、HClO都易溶于水
C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na+ClO D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 8. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO3+2H2O
2-+
--1
H+Cl+HClO H2CO3+2OH △H>0
3+
2+
-
+-
C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe＝2Fe（OH）3（s）+3Mg D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）
-1
-1
TiO2·x H2O↓+4HCl
9. 将0.2 mol·L的KI溶液和0.05 mol·L Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe+2I实验编号 ① ② ③ ④
实验操作 滴入KSCN溶液 滴入AgNO3溶液 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 滴入淀粉溶液
3+
-
2Fe+I2”的是
实验现象 溶液变红色 有黄色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 溶液变蓝色
2+
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
10. 下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是
A. 离子交换膜为阴离子交换膜
B. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C. 标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH D. 从E口逸出的气体是H2
11. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是
A. 放电时，电子由Ca电极流出 B. 放电过程中，Li向PbSO4电极移动 C. 负极反应式：PbSO4+2e+2Li＝Li2SO4+Pb D. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb
12. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
-+
+
A. 该装置将化学能最终转化为电能
B. b处为电池正极，发生了还原反应 C. a处通入O2
D. 通入O2的电极发生反应：O2+4e+4H＝2H2O
13. 室温下，有2种溶液0.01 mol·L NH3·H2O和0.01 mol·L NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4）都增大的是
A. 通入少量HCl气体 C. 加入少量NaOH固体
B. 加入少量H2O D. 升高温度
CH3OH（g）。反应的平衡常数如下表： 300
-2
+
-1
-1
-+
14. 工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）温度/℃ 平衡常数
0 667
100 13
200 1.9×10
400
-4
2.4×10 1×10
-5
下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0
B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率
D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
15. 下图①为直流电源，②为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，③为电镀槽。接通电路后发现②上的d点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是
A. a为直流电源的负极
B. c极发生的反应为2H+2e＝H2↑ C. f电极为锌板 D. e极发生还原反应
二、填空题（共55分。）
16. （18分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
+
-
（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6 kJ／mol
4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol 则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H＝________kJ／mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表： 投料I 投料II
N2 1.0 mol/L 0.5 mol/L
H2 3.0 mol/L 1.5 mol/L
NH3 0 1.0 mol/L
①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。
②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。
i X代表的物理量是_________，
ii 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。
（3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中 c（NH4）_________c（NO3）（填“>”、“<”或“＝”）。
②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。
+
-
北京市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题
