目录
（人教版） 2 第一章 物质结构 元素周期律 .............................................................. 第一节 元素周期表 ............................................................................ 2 第二节 元素周期律 .......................................................................... 20 第三节 化学键 .................................................................................. 33 39 第二章 化学反应与能
量 ........................................................................ 第一节 化学能与热
能 ...................................................................... 39 第二节 化学能与电能 ...................................................................... 46 第三节 化学反应速率与限度 .......................................................... 55 62 第三章 有机化合物 ................................................................................ 第一节 最简单的有机物——甲烷 .................................................. 62 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 .................................. 75 第三节 生活中常见的两种有机物 .................................................. 88 第四节 基本营养物
质 ...................................................................... 93 .................................................... 89 第四章 化学与自然自然的开发利用 第一节 开发和利用金属资源与海水资源 ...................................... 89 第二节 环境保护与资源综
合利用 .................................................. 98
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教 案 课题：第一章 物质结构 元素周期律 授课班级 第一节 元素
周期表(一) ——原子结构 课 时 A知识 1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X和含义，掌握构成原子的微粒间的关系； Z与 2、知道元素、核素、同伴素的涵义； 教 技能 3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系 学 过程与 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝 方法 试运用比较、归纳等方法对信息进行加工 目 1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质 情感态度 世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体 的 价值观 2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的 历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦 重 点 构成原子的微粒间的关系 培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 难 点 第一节 元素周期表(一) ------ 原子结构 一.原子结构 1. 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量 知 质子 Z个 识 原子核 结 中子 （A-Z）个 构 A与 原子X Z核外电子 Z个 板 m+3、阳离子 aW ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m 书 n-阴离子 Y：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n b设 二.核素、同位素 计 1、定义: 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。 2、同位素的特点 ① 化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 2
教学过程 教学步骤、内
容 教学方法 【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【回答】原子是化学变化中的最小微粒。 【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 【讲解】原子结构模型的演变史 1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即 原子。 2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其
中镶嵌着许多电子,中和了 正电荷，从而形成中性原子。
4、卢
瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。 （空心球） 5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。 6.电子云模型：现代物质结构学说 【投影】原子结构模型的演变 1.道尔顿原子结构模型：
2.汤姆逊原子结构模型: 3.卢瑟福原子有核模型 4.
玻尔原子结构模型:
人教版 高中化学必修二全册整套教案
