2019高考化学 第3章(金属及其化合物)第1节 钠及其化合物 考点(4)碱金属元素 焰色反应讲与练

考点四 碱金属元素 焰色反应

李仕才

1．碱金属

(1)碱金属的一般性质：

(2)碱金属的特殊性质：

①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。

②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，属于离子化合物，H元素显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，氧化产物为H2，还原产物为H2。

2．焰色反应 (1)概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。

(2)操作步骤

2

(3)应用

①用于检测某种金属元素是否存在。

熟记：钠元素黄色，钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察) ②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

1．钠在氧气中燃烧生成Na2O2，锂在氧气中燃烧也生成Li2O2。( × )

2．某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定是钠盐溶液。( × )

3．某物质在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素。( × ) 4．所有金属元素灼烧时均呈特殊颜色。( × ) 5．进行焰色反应时，使用稀硫酸清洗铂丝。( × )

6．实验室中也可以用镍、铬或无锈铁丝进行焰色反应。( √ )

1．焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。

3