河南省许昌市长葛市第一高级中学【最新】高二质量检测化
学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］
2．新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是：Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。则下列叙述正确的是 A．该反应是复分解反应 B．该反应1molCl2得到2mole— C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同 3．下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在共价键和范德华力 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键 D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键
4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（ ） A．②③①④⑤
B．①②③⑤④
C．③②①⑤④
D．③⑤②①④
5．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ） A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素 B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯
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6．下列说法不正确的是（ ） A．氯气可用于合成药物 C．高压钠灯常用来广场照明 部件
7．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（ ） A．K＞Na＞Li C．Na+＞Mg2+＞Al3+
B．Mg2+＞Na+＞F﹣ D．Cl﹣＞F﹣＞F
B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零
8．下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是( ) A．能KMnO4溶液褪色 C．能与 NaOH 溶液反应
B．能使品红溶液褪色 D．能与水反应生成硫酸
9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO3
10．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是 A．Zn
B．Fe
C．Al
D．HCl
2?11．火药是中国的“四大”发明，由KNO3和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（ ） A．元素A与N和O同周期，B与O同主族
B．A，B分别与O组成的化合物AO和BO2均是大气的污染物 C．A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应
D．单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应
二、填空题
12．甲醇：CH3OH俗称木精，有毒、可使人眼睛失明甚至死亡。工业酒精中含有甲醇，故严禁用工业酒精勾兑酒。
乙二醇：________，无色粘稠有甜味液体，可作内燃机抗冻剂。
丙三醇：________，俗称甘油，有吸湿性，护肤品中使用，可制炸药：硝化甘油。 13．有NH4、Fe3+、NO3、Fe2+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．
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+-（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
﹣﹣
（2）若有l mol NO3参加反应，则转移________mol e
（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为________．
14．C原子数之比________，等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比________，二者的质量之比________，在同温同压下的体积之比________．
15．2mol H2SO4的质量为________ g，所含氧原子数目为________，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是________mol．
16．有下列物质：①Fe ②CO2 ③H2SO4 ④Ba(OH)2溶液 ⑤NaCl 其中属于酸的是___(填序号，下同)，属于碱的是___，属于盐的是____，属于氧化物的是____。 ．．17．相同物质的量的O2和O3的质量比为________；所含氧原子的个数比为________．
三、计算题
18．标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为________；已知该气体在水中的溶解度为448L（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为________（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3， 则该溶液的物质的量浓度为________．
19．某反应物，在5min内浓度由8mol/L 减少了3mol/L，它的化学反应速率是多少？___
四、原理综合题
20．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和 D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： (1)五种元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号）。
(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最高的物质电子式_______。 (3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式_______。
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为_______。 (5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_______。
(6)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的物质在足量氧气中燃烧，写出燃烧的化学方程式________。 21．下表是元素周期表的一部分。
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河南省许昌市长葛市第一高级中学2020-2021学年高二质量检测化学试题
