2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章 第一节 元素周期表A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（ ） A . He B . Na C . Al D . Si
2. （2分） (2017·宁波模拟) 位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（ ） A . 碳 B . 氧 C . 硅 D . 硫
3. （2分） (2018高一上·苏州期中) 2010 年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子（ ）
A . 原子序数为46 B . 质子数为46 C . 电子数为46 D . 中子数为46
4. （2分） (2018·衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）
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的说法错误的是（ ）
A . 四种元素W的金属性最强 B . 原子半径大小：X＜Y，Z>W
C . Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同 D . W单质的制备实验室常常选用电解的方法
5. （2分） (2016高一上·温州期中) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ） A . R
B . R
C . R
D . R
6. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 35Cl和35Cl﹣两种微粒中，不同的是（ ） A . 核内质子数 B . 核外电子层数 C . 核内中子数 D . 核外电子数
7. （2分） 钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是
（ ）
A . 其单质的熔点比钠的熔点低 B . 在空气中燃烧只能生成Fr2O C . 其原子半径在同一主族中是最大的 D . 氧化物对应的水化物的碱性很强
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8. （2分） 在1～18号元素中，最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有（ ） A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种
9. （2分） 决定元素种类的是（ ） A . 质子数 B . 电子数 C . 中子数 D . 质子数和中子数
10. （2分） (2019高二上·浦东期末) 硫原子与氯原子半径的比较中合理的是（ ） A . 小于 B . 等于 C . 大于 D . 无法比较
二、 填空题 (共2题；共6分)
11. （3分） 选择序号填空：
（1）下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是 ________ ，互为同位素的是 ________ 同系物的是 ________，互为同分异构体的是 ________ ，属于同一种物质的是 ________ ．①14N和14C ②16O和18O
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，属于
③1H2和2H2
④足球烯（C60）和金刚石 ⑤CH3CH2CH2CH3 和CH（CH3）3 ⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3
⑦
⑧
⑨
（2）下列物质中，只由离子键构成的是 ________ ，由离子键和非极性键构成的是 ________ ，由极性键和非极性键构成的是 ________ ．
①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ． 12. （3
分） 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”“<”或
“=”):H2SO4________H2SO3;HNO2________HNO3;HClO________HClO2;HClO3________HClO4;H3PO4________H3PO3。
三、 综合题 (共3题；共20分)
13. （8分） (2018高一上·上海期中) 有四种元素 A、B、C、D，其中 B2?离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
（1） A，B，C，D 的元素符号分别为________、________、________、________。
（2） B2?的电子式为________，D 原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为________。 14. （5分）
（1） A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。
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（2） B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。 （3） A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是________。
15. （7分） 科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）． （1） 向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态原子简化的电子排布式可表示为________ ②C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：________
（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O． ①Cu在周期表中________区； ②CO的结构式：________
③1mol CO2 中含有的π键数目为________
（3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．（用→标出配位键）1mol[Cu （OH）4]2﹣中有________mol σ键．
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2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章 第一节 元素周期表A卷
