____________：号 考线 准 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ： 级 班封 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ： 校 学 __密________：名姓2019-2020XX五中九年级化学期末试卷
注意事项：
1．本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 一、单选题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。） 1.下列描述化学变化的是( )
A. 工业制取氧气 B. 石油的分馏 请 C. 蒸馏水的制备 D. 工业制取二氧化碳
2.我国是今年”世界环境日“活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是
不 A.生活购物时，用布袋代替塑料袋 B.上班上学时，鼓励低碳出行 C.工作学习中，提倡纸张双面使用 D.农业生产中，禁止使用化肥 要 3.下列实验装置或操作正确的是（ ）
在 密 封
线A.加热液体 B.加入固体 C.检查气密性 D、收集氧气
4.钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是（ ）
内A．属于非金属元素 B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50.94 g
23 V 答5.对下列现象的解释或者结论错误的是( )
钒 50.94 A．“赠人玫瑰手有余香”——分子在不断运动 题 B．煤矿要禁止烟火并注意通风——是为了防止瓦斯爆炸
C．把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO2 D．绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环
6.石蕊(Litmus)，蓝紫色粉末，是从地衣植物中提取得到的蓝色色素，是一种常用的酸碱指示剂，遇酸变红遇碱变蓝。其化学式为（C7H7O4N）n ,下列说法正确的是（ ）
A．（C7H7O4N）n属于氧化物 B．（C7H7O4N）n中C、H、O元素质量比为7:7:4 C．（C7H7O4N）n的相对分子质量为169n D．（C7H7O4N）n中氢元素质量分数最大
7.科学家发现一种被称为“超音速水”的新型冰水，是一种在特定压力下形成的固态和液态同时出现的水。下列有关说法正确的是( )
A.“超音速水”属于混合物 B.“超音速水”与普通水的元素组成不同 C.“超音速水”中的分子在不断地运动 D.构成“超音速水”的分子体积很大
8.下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误．．
的是（ ） A．该反应是置换反应 B．图中单质的化学式为N2
C．反应后分子总数减少 D．该装置可净化汽车尾气
9.下列实验中，描述的现象不正确的是（ ） A.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体粉末 B.甲烷燃烧时，罩在火焰上方的冷而干燥的烧杯内壁出现水珠 C.硫在氧气中燃烧时，发出蓝色的火焰，生成了一种无色无味的气体 D.用CO还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色
10.在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有Ag和Cu B. 滤渣中一定有Ag C. 滤液中一定有Cu(NO3)2 D. 滤液中一定没有AgNO3
二、填空题（本大题包括5小题，共34分）
11.(6分）近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街
头垃桶如右图所示，回答下列问题。
（1）图中标识的物质，属于纯金属是 ________ （填元素符号）， 属于合金的是_________。
（2）塑料矿泉水瓶应收入________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。 （3）使用铝合金做内筒的优点是 （写一点即可）
（4）铝制品耐腐蚀的原因： （2分） 12.(8分）下图是实验室中常见装置，回答下列问题。 查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。
X—X Y A B C
D
（1）仪器X的名称是____________ ；仪器Y的名称____________。
（2）实验室制取应CO2选用的发生装置是_______（填字母序号），反应的化学方程式是1
_______________________（2分）；检验二氧化碳常用______________ （填化学式）。 （3）常温下，下列收集CO2的方法中可行．．
的是____________（填字母序号）。 a．向上排空气法
b．向下排空气法
c．排饱和NaHCO3溶液法
（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是_____________________。 13.（6分） 以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程如下：
(1)写出流程中一种氧化物的名称 。
(2)将黄铁矿粉碎，目的是 。 (3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 。
(4)生产过程中应注意什么__________________________________________________________。 (5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来______________________________________________________。 14.（（7 分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号 ① ② ③ ④ 实验温度/℃ 25 25 70 70 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈 1天 1天
5分钟 1分钟 所需时间 未见锈蚀 未见锈蚀 （1）铁锈的主要成分是__________。
（2）实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。
（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出1 点即可）。 （4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有 （写出1 点即可），请设计实验方案 。 15. （7分）某化学兴趣小组做“金属与酸”的实验，将两根铝丝分别插入稀盐酸和稀硫酸中，发现产生气泡的速率不同，于是进行如下探究：
【提出问题】影响铝与酸反应快慢的因素有哪些？
【猜想与假设】猜想一：酸的浓度 猜想二：____________
猜想三:____________ 猜想四：金属颗粒大小
【验证试验】（1）为了验证猜想一，小白进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论 将打磨后质量相同、粗细一致的两根铝丝，__________________ 分别加入两支试管，加入等体积不同浓度的__________________ 酸的浓度越大，反应速率越快 稀盐酸 ①实验前打磨铝丝的目的是_______________________________________ ②写出铝与稀硫酸反应的化学方程式_______________________________ (2) 为了验证猜想四，小黑进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论 将打磨后质量相同、粗细不同的两根铝丝，分盛放细铝丝的试管___________________________别加入两支试管，加入等体积等浓度的稀盐酸 产生的气泡更快 ___________________________ 附加分：若回答正确，将获得4分奖励，但化学试卷总分不超过60分。
【反思与评价】试分析两根铝丝分别插入稀盐酸和稀硫酸中，产生气泡的速率不同的原因，并设计实验验证你的猜想。原因___________________________
实验设计;______________________________________________________________________________ 三、计算题（本大题共6分）
16. 铝在生活中有广泛的用途，工业上常利用电解氧化铝的方法制得金属铝，主要反应： 2A1 通电==== 2O3+3C 4Al+3CO2↑．现每天使用102t Al2O3．请计算：
（1）A12O3中铝元素的质量分数；（2）理论上每天可以生产多少质量的铝？
2019--2020颍上五中九年级化学
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参考答案
一、单选题（每题2分，共20分）
1.D 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B
二、填空题（五个小题，共34分，除标注外，其余均为1分）
11.⑴Fe 铝合金 ⑵可回收 ⑶硬度大/强度大/耐腐蚀（抗腐蚀性能优良）（任意一点） ⑷铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝铝与氧气的接触（或4Al+3O2＝＝2Al2O3）（2分） 12.（1）长颈漏斗 集气瓶
2Al2O34Al+3O2↑
204 108 102t x
x=54t
答：（1）A12O3中铝元素的质量分数为52.9%； （2）理论上每天可以生产铝的质量是54t； （2）A CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2分） Ca(OH)2 （3）ac （4）二氧化碳倾倒过快，先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度减少
13.(1)二氧化硫/三氧化硫/氧化铁/三氧化二铁 (2)使黄铁矿与空气(或氧气)充分接触，加快反
应速率 (3)2SO催化剂
2 ＋ O2=====△
2SO3 (4)只要谈节能、环保有关即可 (5)炼铁(合理即可) 14.(1)氧化铁/ 三氧化二铁（Fe2O3 / Fe2O3 .XH2O）（2） 温度；①②或③④（3） 相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；
（4）酸的浓度；相同条件下， 取两份不同浓度的醋酸分别在 25 。C下观察铁钉的生锈时间
15.【猜想与假设】猜想二：温度 猜想三：酸的种类
【验证实验】⑴填表：实验现象：盛放浓度大的盐酸的试管中产生气泡更快 ①除去金属表面的氧化物/杂质 ②2Al+3H2SO4＝＝＝Al2(SO4)3+3H2↑（2分） ⑵填表：实验结论：金属颗粒越小，反应速率越快
附加分：若回答正确，将获得4分奖励，但化学试卷总分不超过60分。
原因：氯离子与硫酸根离子的作用效果不同
实验设计：在常温下，取相同质量打磨后的铝片置于两只试管中，分别加入等体积等浓度的足量的稀硫酸，向其中一只试管中加入氯化钠溶液。若加入氯化钠溶液的铝片先消失（反应速率变快），说明氯离子的存在使铝与酸的反应容易进行。
/在常温下，取相同质量打磨后的铝片置于两只试管中，分别加入等体积等浓度足量稀硫酸和稀盐酸，向其中一只试管中加入氯化钠溶液，另一只加入等质量的硫酸钠溶液。若加入氯化钠溶液的铝片先消失（反应速率变快），说明氯离子的存在使铝与酸的反应容易进行。
（言之有理即可）
三、计算题16.解：（1）A12O3中铝元素的质量分数为：×100%=52.9%；
（2）设理论上每天可以生产铝的质量为x
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2019-2020年度九年级化学期末考试含答案
