初中化学总复习（二） ————基本概念与原理
知识点精析 复习目标
一、 了解下列一般的化学基本概念和原理：
1. 分子、原子、离子、元素、元素符号；
2. 物质的组成、物质的分类（有机物、无机物、混合物、纯净物）； 3. 物质的性质（物理性质、化学性质）； 4. 溶液的组成和性质；
5. 化学反应的基本类型，置换反应和复分解反应发生的条件。
二、 了解下列重要的化学基本概念和原理：
1. 物质的变化（物理变化、化学变化）； 2. 化合价、化学式、化学方程式；
3. 化学量（相对原子质量、相对分子质量、化学式量、质量分数）； 4. 溶质的质量分数；
5. 物质的类别（单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐）。
知识点精析 一、物质的组成
单质?元素纯净物?离子??原子??化合物分子????????????
1. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
（1）核电荷数相同的原子、离子都属同一种元素，如S、S2?、S、S、S都属硫元素； （2）元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
2. 分子：是保持物质化学性质的最小粒子。由分子构成的物质有： （1）非金属单质：如O2、H2、N2、Cl2等； （2）非金属氢化物：如HCl、HBr、H2S、NH3等； （3）非金属氧化物：如SO2、CO2、P2O5、CO等； （4）含氧酸：如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2CO3等； （5）有机化合物：如CH4、C2H5OH、CH3COOH等。 3. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质有： （1）金属单质：如Na、Mg、Al、Fe、Zn、Cu等；
（2）某些非金属单质和化合物: 如金刚石、石墨、二氧化硅等。 4. 离子：离子是带电的原子或原子团。由离子构成的物质有： （1）绝大多数盐类：如NaCl、CuSO4、BaSO4、K2CO3等； （2）某些碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等； （3）某些活泼金属的氧化物：如Na2O、MgO、CaO等。
5. 原子与离子的比较
0?2?4?6 宏观描述只分种类、不论个数 微观描述既分种类、又论个数
结构 电性 相互转化关系
二、物质分类
原子 核内质子数 ═ 核外电子数 不显电性 离子 阳离子 核内质子数 ＞ 核外电子数 带正电 得电子阴离子 核内质子数 ＜ 核外电子数 带负电 得电子?阳离子???失电子??阴离子原子???失电子 ??混合物（空气、溶液）???金属单质（Na、Mg、Al?）???单质?1. 物质?????非金属单质（H2、O2、Cl2?）????有机物（CH4、C2H5OH?）?纯净物?????????碱性氧化物??氧化物????????化合物??酸性氧化物?????含氧酸??酸???????无氧酸?????无机物??可溶性碱?碱????难溶性碱????正盐??????盐?酸式盐???碱式盐
2. 纯净物与混合物的比较 纯净物 （1）由同种物质组成，对由分子构成的物质来说，纯净物由同种区别 分子构成； （2）具有固定不变的组成； （3）具有固定的性质。 联系
3. 单质与化合物的比较
（此处插入以下动画演示“poc3dhhx010927zsjj00”）
注意：单质如H2、O2、S、Fe、Cu等；化合物如H2O、CO2、H2SO4、KOH、Na2CO3等。 三、物质的性质和变化
几种纯净物混合物 （1）由两种或两种以上物质混合而成，对于由分子构成的物质来说，混合物由不同种分子构成； （2）没有固定组成 （3）各组分均保持原有性质。 混合分离、提纯混合物
??物理性质：如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度??性质????化学性质：如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性???化合反应???物质??分解反应???基本反应类型???置换反应?????变化????复分解反应???氧化反应??从得氧、失氧看????还原反应
四、化学用语和常用化学量
?元素符号???表示物质组成的化学用语?化学式?????离子符号?????原子结构示意图1. 化学用语?表示物质结构的化学用语????离子结构示意图?????化学方程式?表示物质变化的化学用语????电离方程式??相对原子质量2. 常用化学量???相对分子质量五、溶液
初三化学总复习——基本概念与原理
