C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 用反渗透膜从海水中分离出淡水
D．利
2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） A 溶解 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色B 液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 实验现象 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀离子方程式 Mg?OH?2?2NH?4Mg2??2NH3?H2O Fe3??3H2OFe?OH?3??3H? ?3SO2?2MnO4?4H?2?3SO4?2Mn2??2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO?2H?Fe2??H2O 3．下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ） ．．．
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO2气体 ?4 证明乙炔可使溴水褪色 ?5 5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0?10和1.7?10。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中
c?HA??c?OH??c?A??保持不变（其中HA、A?分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中nNa?相同
6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
??
A．放电时，a电极反应为I2Br?2eB．放电时，溶液中离子的数目增大
C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化 D．充电时，a电极接外电源负极
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）氮、磷、砷?As?、锑?Sb?、铋?Bi?、镆?Mc?为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
???2I??Br?
（1）砷在元素周期表中的位置______。115Mc的中子数为______。 已知：P（s，白磷）＝P（s，黑磷）
288?H??39.3kJ?mol?1； ?H??17.6kJ?mol?1；
P（s，白磷）＝P（s，红磷）
由此推知，其中最稳定的磷单质是______。 （2）氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性：NH3______PH3（填“＞”“＜”）。
沸点：N2H4______P2H4（填“＞”“＜”），判断依据是______。
（3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是______（填序号）。 a．不能与NaOH反应
c．能与水反应
b．含离子键、共价键
SbCl3能发生较强烈的水解，（4）生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_______________________，
因此，配制SbCl3溶液应注意_______________________。
垐?PH4I?s?噲?PH3?g??HI?g? 垐?4PH3?g?噲?P4?g??6H2?g? 垐?2HI?g?噲?H2?g??I2?g?
① ②
③
达平衡时，体系中n?HI??bmol，n?I2??cmol，n?H2??dmol，则t℃时反应①的平衡常数K值为______（用字母表示）。
8．（18分）我国化学家首次实现了膦催化的?3?2?环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
12已知?3?2?环加成反应：CH3C?C?E?E?CH?Ch2
（E、E可以是?COR或?COOR）
12
回答下列问题：
（1）茅苍术醇的分子式为____________，所含官能团名称为____________，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为____________。
（2）化合物B的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。
①分子中含有碳碳三键和乙酯基??COOCH2CH3? ②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。 （3）C?D的反应类型为____________。
（4）D?E的化学方程式为__________________，除E外该反应另一产物的系统命名为____________。 （5）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。 a．Br2
b．HBr
c．NaOH溶液
（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。
9．（18分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。 （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3?6H2O而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。 a．浓硫酸易使原料碳化并产生SO2
b．FeCl3?6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用FeCl3?6H2O比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B的作用为____________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。 Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol?L的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
?1
【天津卷】2020年普通高等学校招生全国统一考试《理综》模拟试题(含答案)
