（2）反应③的基本反应类型为
（3）写出下列反应的化学方程式：① ；② ；③
三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共21分） 17．（11分）根据装置图回答有关问题。
（1）图中可用于加热氯酸钾制备 O2的装置为 （填序号），化学反应方程式为 。
（2）实验室在 D 装置中制备 H2，有孔塑料片上应放的药品名称是 ；用 F 收集 H2时 导入气体的导管端为 （填“b”或“c”）； （3）图中可控制反应的发生与停止的气体发生装置有 。
（4）若用过氧化氢溶液制备 O2，最好选用装置 （填序号），把F装满水，用排水法收 集O2并测定气体体积，应在 端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。 （5）实验室用电石（主要成分 CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体和另一种化合物，该反 应的化学方程式是 ，用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的 C2H2，可将气体通过 溶液后，用排水法收集，请在图中将除杂及收集装置补画完整。
18．（10分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴
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趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂泊、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。 【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 。可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。 Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为 。
【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 。 实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为 。 综上所述，该消毒液试样中的溶质为 。
【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意 ；一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是 。
【拓展延伸】（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为 （2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。 四、分析与计算题（共10分）
19．（10分）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取5g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取50g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：
加入稀硫酸的质量/g 生成气体的总质量/g 第1次 10 0.05 第2次 10 m 第3次 10 0.15 第4次 10 0.18 第5次 10 n （l）上表中m＝ 、n＝ 。
（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数）。 （3）固体混合物中，硫酸镁的质量分数为 。
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2024年内蒙古巴彦淖尔市临河四中中考化学三模试卷
参考答案
一、单项选择题（每小题2分，共24分）
1．B； 2．C； 3．C； 4．B； 5．B； 6．A； 7．B； 8．B； 9．B； 10．C； 11．D； 12．C；
二、填空与简答题（每空1分，化学方程式2分，共25分） 13．煮沸；Zn；太阳能；变小； 14．AD；C；五；K2S；2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3； 15．银
白色；正极、负极、电解液、隔膜；+3；2Li+2H2O═2LiOH+H2↑；避免过充、过放、短路及热冲击或使用保护元件等； 16．H2O；O2；复分解反应；6CO2+6H2O
＝CaCO3↓+2NaOH；
三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共21分） 17．C；2KClO32；NaOH；
C6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；2+Na2CO3
2KCl+3O2↑；锌；c；ADE；B；b；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）18．NaCl；产生白色沉淀；NaClO、HClO；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
NaCl、Na2CO3；密封、避光；具有漂白性；2NaClO+H2SO4＝Na2SO4+2HClO； 四、分析与计算题（共10分） 19．0.1；0.18；56.8%；
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2024年内蒙古巴彦淖尔市临河四中中考化学三模试卷
