可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.下列有关化学用语正确的是
A.HCl的电子式C.CO2的电子式
B.NH3的结构式 D.氮气的电子式
2.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期叙述与主族序数相
等，下列叙述正确的是
A．离子半径：T＞W B．非金属性：Q＜W
C．R的氢化物的水溶液呈酸性 D．Q的氧化物都是酸性氧化物
3.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
4.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲
线如图。下列叙述中正确的是
m+
n—
A 反应的化学方程式为5Y
X
B t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C t2时，正、逆反应速率相等 D t3时，逆反应速率大于正反应速率
5.N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g):
下列说法正确的是
A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH3与H2生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．N2(g) +3H2(g) 反应
6.铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是 A.Pb为正极，发生氧化反应 B. SO4只向正极移动 C.外电路电流由PbO2流向Pb D.溶液的c(H)不断增大
7.某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—，1个一氯取代物有
A．6种
B．5种
C．4种
D．3种
和若干个—CH3，则该烃的
+
2-
2NH3(g)为吸热
8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e=Fe
-2+
C．a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片 D．a和b用导线连接时，Cu向铜电极移动
9.根据下表这烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 1 CH4 2 C2H4 3 C3H8 4 C4H8 5 6 C6H12 7 C7H16 8 C8H16 2+
A．3 B．4 C．5 D．6 10.下列结论错误的是
①粒子半径：K＞Al＞S＞Cl还原性：S＞Cl＞Br＞IA．①②③
B．①③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
11.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放
出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是
2－
－
－
－
＋
3＋
2－
－
②金属性：K>Ca>Mg>B ③氧化性：F2＞C＞O2④离子的
⑤氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ B．通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NO C. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
D. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
12.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
催化剂 加热 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、
O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A.SO2为 0.8mol/L，O2为0.4mol/L B.SO2为0.5mol/L
C. SO3为0.8mol/L
D. SO2、SO3一定均为0.3mol/L 13.反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后C的物质的量
增加了0.30mol.下列叙述正确的是 A．容器中含D物质的量至少为0.45 mol B．A的平均反应速率是0.010 mol?L?s
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6 D．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol 14.可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在恒容莫比容器中进行，下列情况达到平衡状态的是
-1
-1
①单位时间内生成amol O2的同时生成2a mol NO2 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ③NO2、NO、O2的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．①②④
B．②③⑤ D．①②④⑤
C．①②⑤
15. ①1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷；②1mol该氯代烷
能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是 A.CH3CH==CH2 B.CH2==CHCH==CH2 C.CH3CH===CHCH3 D.CH2≡CH2 16.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加。X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种组成常
见的化合物，Y为淡黄色固体，甲为气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应钨或生成物省略），则下列说法正确的是
A.原子半径:D>C>B>A
B.C、D的氢化物均为共价化合物
C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D.最简单气态氢化物的稳定性：B>C
二、非选择题（共52分 17.（本题共10分，每空1分）
Ⅰ.下列几种物质：
A.O2和O3 B.C2H6和C5H12 C.C2H4和C2H6 D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.H和H 属于同分异构体的是 （填序号，下同）；属于同素异形体的是 ；属于同系物的是 ；属于同位素的是 ． Ⅱ.正己烷在工业上主要用作溶剂，但正己烷具有较强的毒性，溶使用不当极易中毒。正己烷的分子式为 ，正己烷的结构简式为 ，amol正己烷含有 mol碳氢键。
Ⅲ.①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解；
A.化学键没有被破坏的是 ；（填序号，下同）B.仅破坏离子键的是 ；C.仅破坏共价键的是 。 18.（共8分，每空2分）
周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）；F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。根据题意请回答下列问题： 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 +5，—3 +3 +6，—2 —1 —2 A 0.075 B 0.143 C 0.102 D 0.099 E 0.074 1
3
（1）B的原子结构示意图为 。
（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是 （填化学式）。 （3）用电子式表示化合物H2E的形成过
程 。
（4）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质为KOH。 则该电池的负极的电极反应式
为 。 19.（共10分，每小题2分
贵州市兴义市第八中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
