2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题工业流程专题训练
1、钛白粉(TiO)和铁红(FeO)是常见的涂料，制备流程如下。 322
下列说法错误的是( )
A．向绿矾中加入NHHCO产生CO气体 234答案
＋＋23
B．铁粉参与的反应只有2FeFe===3Fe＋ C．适
当增大硫酸的浓度、加热均可加快固体的溶解速率 D．若用烧碱替代纯碱，会提高生产成本B
2、某含镍的废催化剂(含有Al、AlO、Fe及酸碱不溶物)再利用的流程如下： 32
下列说法错误的是( )
－而与其他金属分离 AlOAlO转化为A.“碱溶”的主要目的是将Al、223B.“酸溶”可以选用硝酸
C.滤渣3的主要成分为氢氧化铁
D.合理处理含镍废催化剂有利于环境保护和资源再利用 答案 B 3、(2019·湖南五校联盟一模)实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO等)制备聚铁和绿矾(FeSO·7HO)，聚铁的化学式为[Fe(OH)(SO)]，制备过m3220.5nn442－程如图所示。下列说法不正确的是( )
＋4S＋6H3OFeS炉渣中与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS＋＋
12H===4FeO A.22B.气体M的成分是SO，通入到双氧水中得到硫酸，可循环使用 2 偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大pH的Z若调节溶液C. D.溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤 答案 C
3＋＋
4、(2019·佛山市南海区七校联合体模拟)以高硫铝土矿(主要成分为AlO、FeO，还含有少量FeS)为原料，22233生产氧化铝并获得FeO的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是( )
43
A．加入CaO可以减少SO的排放同时生成建筑材料CaSO 42B．向滤液中通入过量CO、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得AlO 322C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS)∶n(FeO)＝1∶5
322
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的FeO分离出来 43答案 C )
＋＋＋＋－－－－－2222
、、CO、SO将燃煤排放的含有的烟气通入海水(主要含Na、KCa、、Mg、、ClSOHCOBr5、
3234
进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是( 等离子)
A.天然海水显酸性
＋－2
2SOO2H＋O===4H＋B.氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO＋42222 C.排入大海的溶液与
－
天然海水相比，只有SO数量发生了变化4 D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO含量较高4B 答案
可采用废旧电池正极片中的钴酸锂(LiCoO)6、锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。2 (已知：柠檬酸能与湿法液相还原法回收，并制得超细钴粉，其流程如下酸性条件下能氧化形成配合物，CoOCl2
－＋－2
)：Co在
下列叙述错误的是( )
A.流程中NMP作溶剂，HO是氧化剂，而NH是还原剂 4222 酸浸时，使用柠檬酸比盐酸更高效环保B.
C.酸浸时，温度不宜过高，其原因是温度过高会使HO分解 22D.从正极片中可回收的金属元素有Al、Cu、Co、Li 答案 A
7．(2019·临沂市普通高考模拟)明矾[KAl(SO)·12HO]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉224罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是( )
A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe
＋3
FeC．“沉淀”反应的金属离子为 代替NaHCOD．上述流程中可用NaHSO34D
答案
是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些)10)亚氯酸钠(NaClO8、.(2020·山东等级模拟考，2 法制备亚氯酸钠的流程如下：食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)
下列说法错误的是( )
A.反应①阶段，参加反应的NaClO和SO的物质的量之比为2∶1 23B.若反应①通过原电池来实现，则ClO是正极产物 2C.反应②中的HO可用NaClO代替 422D.反应②条件下，ClO的氧化性大于HO 222答案 C
9、(2019·山东烟台一模)从某废催化剂(含ZnO、CuO、FeO、石墨及MnO等)中回收金属223并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化 ：)合物性质类似
_________________________________ 废催化剂“破碎”的目的是(1) 。___________________________________________________________2＋
_______________________ Mn被氧化的离子方程式为(2)“氧化”时 。___________________________________________________________任pH“中和、沉淀”时，若过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式((3)______________________________________ 写一个即可)：
___________________________________________________________。 (4)测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下： HO溶液使其完全溶解。Ⅰ.准确称取粗铜粉m g，加入足量盐酸和22 O。，除去过量的将溶液煮沸1～2 minHⅡ.2223
－＋＋
↓＋===2CuI＋Fe4I溶液的干扰。然后加入稍过量的KI(反应：2Cu.Ⅲ滴入铁
掩蔽剂排除21－－O标准溶液滴定至蓝色消失(Ic mol·L＋2S NaSO再加入几滴淀粉溶液作指示剂，I)，用32223222－－ V mL。且半分钟内不变色，共消耗O)NaSO===2I标准溶液＋S36242 ①铜的质量分数为________。 )。②缺少步骤Ⅱ会使测得的铜的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变” (1)增大固液接触面积，加快反应速率答案
222＋－－＋ ＋↓＋2SO(2)Mn4H＋SO＋3HO===MnO(OH)482222－－O
＋(3)Zn(OH)＋2OH===ZnO2H222cV64①%(4) ②偏大 m10、我国电池的年市场消费量
2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题工业流程专题训练无答案
