2021年高考化学总复习第二章《化学物质及其变化》
第7讲 离子共存 离子的检验和推断
考纲 掌握常见离子的检验方法。第 1 页 共 21 页
要求
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色：
离子 溶液颜色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO2SO2S2、CH3COO等)不能大量存在。 3、3、
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Cu2 蓝色 ＋Fe3 棕黄色 ＋Fe2 浅绿色 ＋MnO4 紫红色 － 第 2 页 共 21 页
②在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Fe3等)不能大量存在 (3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23。
②“NO3＋H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO23等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
2③NH4与CH3COO、CO23，Mg与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促
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进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2与SO24，NH4与OH，H与CH3COO等。 ②氧化还原反应：如Fe3与I、S2，NO3(H)与Fe2等。 ③相互促进的水解反应：如Al3与CO23、HCO3或AlO2等。 ④络合反应：如Fe3与SCN等。
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问题思考
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2021年高考化学总复习第二章《化学物质及其变化》第7讲离子共存 离子的检验和推断
