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2019届高三化学联合考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 第I卷（选择题共42分）
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于H2S、NO及CO三种气体的说法中正确的是 A.都易溶于水 B.都属于非电解质 C.都能与碱溶液反应 D.都能被氧化
2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项 化学性质 A B C D SiO2能与碱反应 MnO2具有氧化性 SO2具有还原性 ClO2具有氧化性 实际应用 用于制光导纤维 用作干电池正极活性材料 用SO2的水溶液吸收溴蒸气 用作自来水消毒杀菌剂 3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 37C1中含有的中子数为2Na . B.23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3Na C.1 L2mol·L-1氨水中含OH-的数目为2Na
D.2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2Na 4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.用pH试纸测定新制氯水的pH
B.用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2
C.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2 D.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3 5. 下列说法正确的是 A.可用铝罐贮运浓硝酸 B.弱酸一定不能制备强酸
C.复分解反应可能也是氧化还原反应
D.炼铁高炉的高度越髙，尾气中CO的含量越少 6.下列过程不涉及化学反应的是 A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火
B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质 C.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精
D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热 7.澳大利亚开发的质子流电池系统如图所示。下列说法正确的是
A.电能是一次能源
B.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 C.图中能量转化方式只有2种
D.燃料电池中的总反应为2H2+O2=2H2O
8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元
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素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是 A.原子半径：X>Y>Z
B.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 C.W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂
D.X、Y、Z的最髙价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
9.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。已知：
①NO+O2 =NO3(快反应)；②NO3+NO=2NO2(慢反应)。下列说法正确的是
A.NO3比NO稳定
B.①、②两步反应均为放热反应
C.第②步的逆反应的活化能更大，因此NO2更容易转化为NO3和NO D.升高温度，①、②两步反应速率均加快
10.用如图所示装置及表中的药品(装置I中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是 选项 实验目的 A B C D 装置Ⅰ中的试剂 装置Ⅱ中的试剂 溴水 石蕊试液 AsNO3溶液 11. 一种热化学循环流程如图所示。下列叙述正确的是
检验CO2中混有的CH4 澄清石灰水 检验溴蒸气中混有的NO2 CC14 检验HI中混有的HCl 饱和食盐水 检验H2S中混有的SO2 酸性KMnO4溶液 品红溶液
A.图中循环利用的物质只有3种
B.设计该热化学循环流程的目的是制备硫酸
C.反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D.若在恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，当气体密度不变时，则说明反应已达到化学平衡
12.某白色粉未由两种物质组成，取少量样品加入足量水中，固体部分溶解，再向其中加入足量NaOH溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为
A. N a2CO3、CaO B.Na2S2O3、Al2O3 C.Na2O2、Al(OH)3 D. NaI、AgNO3 13.如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在—定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是
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①Na ②K ③Ca ④Fe ⑤Cu A.①② B.③④ C.④⑤ D.①⑤
14.由下列实验及现象能推出相应结论的是 选项 实验 A B C D 向有少量铜粉的Cu(NO3)2 溶液中滴入稀硫酸 现象 铜粉逐渐溶解 结论 稀硫酸能与铜单质反应 KMnO4是H2O2分解的催化剂 向H2O2溶液中滴入少量酸性高锰立刻产生大量气体 酸钾溶液 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧铂丝保持红热，且瓶内有氨的催化氧化反应为放热气，并将灼热的铂丝置于液面上方 白烟产生 反应 将金属钠放入燃烧匙中，点燃， 产生大量黄色的烟，且瓶 SO2具有还原性 迅速伸入集满SO2的集气瓶 内有白色颗粒生成 第Ⅱ卷（非选择题共58分)
二、非选择题(本题包括6小题，共58分）
15. (8分)铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回
答下列问题：
(1)铅位于元素周期表的第 周期 族。
(2) 难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb [(CH3COO)2Pb易溶于水]，发生的反应为 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是 (填“强”或“弱”)电解质。
(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为
(填“放电”或“充电”)；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是 (用化学方程式表示)。
(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色。则每反应1 molMn(NO3)2，转
移 mol电子。
16.(10分)过氧化钙(CaO2)常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂，也可用作种子的消毒剂。已知
从溶液中制备的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2。回答下列问题： ①CaO2中含有的化学键类类型是 。
(2)实验室用纯净的CaCO3与H2O2制取过氧化钙的实验步骤如下：
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①烧杯A中发生反应的离子方程式为 。 ②过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 。 ③用冰水冷却烧杯C的目的是 。
(3)为测定产品中CaO2的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置，收集到水的体积为V mL，则产品CaO2的质量分数为 (列出表达式即可)。
17. (9分)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题： (1)实验室可用下图所示装置合成氨。
①合成氨时，还原铁粉的作用是 。
②锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应—段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、 和 。
⑵最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。
①图中反应Ⅱ的化学方程式为 。
②反应Ⅲ中能量转化的方式是 (填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。
(3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时 (填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：
共价键 N-H O=O 498 N≡N 946 O-H 463 键能/kJ·mol-1 391 则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△H= 。
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18.(11分)纳米铁粉可用来脱除水体中的硝酸盐。一种制备纳米铁粉工艺的实验步骤如下： ①在磁力搅拌作用下，向温度约为80 ℃的饱和FeSO4溶液中不断加入饱和H2C2O4溶液至不再产生黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)为止;
②过滤，用煮沸过的蒸馏水将黄色沉淀洗涤干净；
③干燥固体后，在700℃并隔绝空气的条件下将固体焙烧至完全变黑。 (1)步骤①中搅拌的目的是 。
(2)步骤②洗涤用的蒸馏水需预先煮沸的目的是 。 (3)步骤③中生成纳米铁的化学方程式为 。
(4)在两支三口烧瓶中盛有相同体积、用硫酸酸化的水样，将其中一支烧瓶中的溶液控制在无氧的条件下，然后分别向烧瓶中加入相同量(足量)的纳米铁粉，测得NO3-的脱除率与时间的关系如图所示。
①已知在有氧条件下，起始时水样中以c(NO3-) =1.8×10-3mol·L-1，则0～4 h内， v(NO3- )= mol ? L-1· h-1。
②由图可知，3 h前，无氧条件下NO3-的脱除率明显比有氧条件下的髙，其原因是 。
19. (10分)利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)来制取明矾的工艺流程如图所示。
(1)KAl(SO4)2 ? 12H2O中A1的化合价为 。
(2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是 。 (3)浸取时Al2O3溶解的化学方程式为 ；滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(4)实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2 ? 12H2O产率及纯度关系如下表所示：
编号 K2CO3加入量/g 产品质量/g 明矾纯度/% 1 2 2 4 3 6 4 8 3.3 5.7 4.6 4.5 99.1 98.2 91.4 84.9 当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是 。 20. (10分)工业上一般在酸性条件下用N2H4 ? H2O(水合肼)、SO2和FeSO4来处理含Cr2O72-废水。回答下列问题： (1)N2H4 ? H2O(水合肼)与Cr2O72-反应时，产物中含有N2和以Cr3+。该反应的离子方程式
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