第十题（本题共10分）、据Science杂志报道，大气中存在一种潜在的温室气体——SF5－CF3，虽然其数量有限，仅达0.1ppt（见右图），但是它是已知气体中吸热最高的气体。虽然来源未知，但科学家认为它很可能是用作高压电绝缘材料的SF6和含氟高分子反应的产物。回答下列问题：
10-1 ppt和ppm一样，都是表示微量物质的符号，全名分别是part per trillion和part per million，ppt在环境领域表示万亿分之一，则1 ppm =_______ ppt。
10-2 下列微粒中中心原子杂化类型与高压
绝缘材料SF6中S原子杂化类型相似的是 。A．SiF62 B．PCl3 C．BrF5 D．S2Cl2 10-3 重要含氟高分子之一是CF2－CF2，有“塑料之王”的美名。其名称是________，由_________（结构简式）聚合而成。
10-4 画出SF5－CF3的结构式，并写出SF6与 CF2－CF2 反应的方程式。 10-5 SF5－CF3中的－CF3是很强的吸电子基团，一般烃基都是给电子基团。试比较下列物质的酸性：H2CO3，C6H5OH，CF3COOH，CH3COOH
10-6 将右图的标题译成中文（化合物用化学式代替）___________________________ 第十一题（本题共10分）、 IO4? 离子可以被I? 还原，还原的方法有两种，它与pH值有关，在pH～8时还原产物为IO3?，在pH～1时还原产物为I2，在pH = 8的缓冲溶液中，某25cm3含IO4? 和IO3? 离子的溶液与过量的KI反应，放出I2，产生的I2需要7.60cm3浓度为50.0mol?m
－3
－
的AsO2，再取25cm3原溶液，酸化后与过量的KI反应，生成的I2需要50.0cm3，
－3
－
浓度为100.0mol?m 的S2O32? 溶液完全反应。
11-1、写出题中所涉及反应的方程式 11-2、计算此1dm3原溶液中IO3? 和IO4? 的摩尔数各为多少？ 2011年全国高中化学竞赛模拟试题十参考答案 第一题、 1-1、CO32- 2分 1-2、2H2 + 2CO32- === 2CO2 +2H2O + 4e 1分 O2 + CO2 + 4e == 2 CO32- 1分
1-3、NiO溶于熔融碳酸盐，被阳极气体还原成金属镍而短路 2分
O第二题、2-1 A：Na3NO4；原硝酸钠或正硝酸钠；NOOO；N：sp3杂化；正四面体。4分
2-2 活泼；因为Na3NO4中中心氮原子半径小，按正常的配位应该是3，即NaNO3较为稳定。因此，当在“挤”入一个氧原子后，排斥能力增强，因此阴离子体系能能增大，不稳定，化学性质变得活泼。（2分）
2-3 Na3NO4＋H2O＋CO2→NaNO3＋NaOH＋NaHCO3（2分）
O2-4
NOOO；NO4－＋H2O→NO3－＋H2O2（2分）
第三题、
1．32% 1分2．HI3O8 1分
3．HIO3 ，I2 + 5 Cl2 + 6 H2O →2 HIO3 +10 HCl 2分 各1分 4．(IO2+)2SO4 ，(IO+)2SO4 2分 各1分 第四题、
1． FeCr2O4 + 4C ＝ Fe + 2Cr + 4CO 1分 2． 用水浸取（或溶解），酸化，浓缩结晶 3分
3． 4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 ＝ 2Fe2O3 + 8Na2CrO4 + 8CO2
Na2Cr2O7 + 2C ＝ Cr2O3 + Na2CO3 + CO Cr2O3 + 2Al ＝ 2Cr + Al2O3 3分
－ －
4．Cr3O102，Cr4O132 1分
结构：分别为三个，四个铬氧四面体共顶点形成，图略，无离子电荷不得分 1分
＋
5．H/或稀硫酸，稀硝酸等强酸，但不能是HCl，HBr，HI等还原性强酸 1分
6．52%，将得到CrO3，可以看成是无数个铬氧四面体共顶点形成的长链 1分，各0.5分 第五题、5-1 Na3AlF6（1分） 六氟合铝酸钠（1分）5-2 正八面体（1分）
5-3 晶胞内含4个[Na3AlF6]单元 Na3AIF6摩尔质量为210g/mol。
210?413 ? 电解炼铝的助熔剂1分5-5 Na2SiF6 2分 ρ＝6.02?1023?123＝2.95g/cm2分5-4780?10??第六题、1.P2O3Cl4 1分
可画成双键或配位键，或d－p pai配键，键角不对不给分 1分
2．氧原子的孤对电子与强Lewis酸AlCl3形成了配合物 Cl3PO→AlCl3 1分
3． 3分
4．E PO(NH2)2(ONH4) 或 PO(NH2)(OH)(ONH4), PO(NH2)(ONH4)2
F (NH4)3PO4 G (NH4PO3)n 3分 各1分
5. 2 PO(NH2)3 + HCl ＝
(1)HCHOHCl, ZnCl2HBrCH2ClMg乙醇CH2CHBrMgCH3浓H2SO4OHClCl2Cl乙醚SO3HNaOH熔融O+ NH4Cl 1分
CH3CHOH3O+缩合反应 1分
CH2CHOHCH3H3O+CH2CHCH2CH2OHCH3OHCH3CH3(2) H3O+OHPOCl3HCNOCHO第七题、
CHO8分
第八题、1.
结论：在三种金属中Li的电容量最大 0.5分
＋
2．电极电势是相对于水溶液而言，Li半径小，有较大水合能，Li更易失电子，故电极电势代数值降低 1 分LiOH难溶，覆盖在Li表面影响了Li与水反应的速度 1分
3．(3) ，1分 (1)(2)含有活泼氢能与锂发生反应，0.5分 电解质中含有离子，不能溶解于非极性溶剂中，故(4)不可以 0.5分
4． FeS2 + 4Li+ + 4e- = Fe + 2Li2S 1分
6．FeS2应该过量，否则剩余的Li将遇到水将剧烈反应，发生危险 1分
第九题、 9-1 6分9-2、 l,2－二氯
乙烷 2分9-3、 加入氢氧化钠或三乙胺可中和反应生成的氯化氢，使反应往右进行 2分
6
第十题、10-1 10 1分10-2 A、C（等电子体是研究许多分子或离子结构的重要规律）
2分10-3 聚四氟乙烯；CF2＝CF2 2分10-4 1分；2nSF6＋CF2－CF2→2nSF5
－CF3 1分 10-5 CF3COOH，CH3COOH，H2CO3，C6H5OH 2分
10-6 大气中SF5－CF3和SF6的同步增长曲线。（parallel 是关键词，由于原因未知，不应该答“随……变化”的字词）1分
第十一题11-1、 在pH～8时，IO4? + H2O + 2I? = 2OH? + IO3? + I2 1分在pH～1时，IO4?
－－－
+ 8H+ + 7I? = 4H2O + 4I2 1分AsO2 + I2 + 2H2O ＝ AsO43 + 2I + 4H+ 1分 I2 +
－－
2S2O3 2-＝ 2I- + S4O62- 1分11-2、IO3?为1.31×102 mol 2分，IO4?为1.52×102 mol 2分
我爱奥赛网年全国高中化学竞赛模拟试题
