2020中考化学总复习满分必刷200题（尖子生专用）
满分突破必刷40题
1．某化学学习兴趣小组对
粒子进行探究，下列结论中错误的是
A．当n=11且该粒子为阳离子时，x应为8
B．当x=8时，粒子中n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小 C．当x=8且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为12 D．当x=6且该粒子为原子时，核电荷数n应为8 【答案】C
【解析】A、当该粒子表示为阳离子时，当n=11时，该粒子的原子核外电子分三层且最外层电子数为1小于4而失电子，因此，x为8；故选项结论正确。B、当x=8、核外电子层数时相同时，质子数n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小；故选项结论正确。C、当该粒子表示为阴离子时，核外电子数大于质子数，因此，当x=8时核电荷数n应小于10；故选项结论错误。D、当该粒子表示为原子时，质子数等于核外电子数，因此，当x=6时核电荷数n为8；故选项结论正确。故选：C。
2．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是 A．该气体中一定含有C2H4 C．该气体中可能含有C2H2 【答案】C
【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22×44）：（9×18）=6：1，故碳氢原子的个数比为：=1：2。A、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子
121个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误。故选C。
3．某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21：8，原子个数比为3：4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（ ）
1
6
1
12
2
B．该气体中一定没有CH4
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
A．24 【答案】C
B．27 C．56 D．65
【解析】设元素R的相对原子质量为x，因为在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3：4，所以R元素所形成的氧化物的化学式为R3O4。又因为氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21：8=3x：（16×4），所以x=56。故选C。
4．在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ） A．5g 【答案】C
【解析】根据分析可以知道，反应中一氧化碳可以和氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙，在这一过程中碳元素没流失，所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等，CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=5g×（1-64%）=1.8g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为1.8g，所以含C元素1.8g的碳酸钙的质量=1.8g÷
B．10g
C．15g
D．20g
12 ×100%=15g．分析所给的选项可以知道选项C是正确的。故选C。
40+12+3?165．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是( ) A．CH4 【答案】B
【解析】C2H4中碳元素的质量分数
B．C2H2
C．C2H6
D．C8H8
2?12?100%?85.7%，约为85.7%，则混合气体中另一
2?12+4?1种烃中碳元素的质量分数应大于87%，则：A、CH4中碳元素的质量分数为
12?100%=75%，小于87%，CH4在常温下为气体，A选项不正确，不符合题意；B、C2H2
12+1?42?12?100%?92.3%，约为92.3%，大于87%，且每个C2H2分子中中碳元素的质量分数
2?12+2?1含有2个碳原子，碳原子数小于4，常温下为气体，B选项正确，符合题意；C、C2H6中氢原子数目比C2H4多，因此碳元素的质量分数比C2H4中碳元素的质量分数要小， C选项不正确，不符合题意；D、C8H8中碳元素的质量分数与C2H2中碳元素的质量分数相同，约为92.3%，大于87%，但每个分子中含有8个碳原子，即碳原子数大于4，常温常压下不是气态，D选项不正确，不符合题意。故选B。
2
6．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别是40%和50%，则X2YZ3中Y的质量分数是 A．25% B．30% C．35% D．40% 【答案】A
a×100%=40%，则
2a?bbba=0.75b，×100%=50%，则c=0.5b，在X2YZ3中Y的质量分数为： ×100%=
b?2c2a?b?3cb×100%=25%。故选A。
1.5b?b?1.5b【解析】设X、Y、Z的相对原子质量分别为a、b、c；由题可得：
7．将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为
A．A+2B====2C+D B．2A+2B====C+D C．2A + 7B====4C+6D D．A+2B====C+2D 【答案】C
【解析】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，则参加反应的A的质量为15g，且B完全反应，生成C的质量为44 g。所以D的质量=（25 g+56 g）-（10 g +44 g）=27g，设反应方程式为 xA + yB==== mC + nD, A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，所以有： xA + yB==== mC + nD 30x 32y 44m 18n 15g 56g 44g 27g
30x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化学计量数之比为最简整数比，所以，y的值最小为7，由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入xA + yB==== mC + nD，得2A + 7B====4C+6D，选C 8．工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O2V2O5加热2SO3，一定条件下，在一密闭容器内加热
SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是 t1 t2 甲 100 60 乙 5 55 丙 80 a 丁 5 b
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特训02 选择40题-2020中考化学总复习满分必刷200题(尖子生专用)(解析版)
