教学资料范本 2020高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率章末综合检测（七）鲁科版-精装版 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 1 / 11 【精选】20xx最新高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率章末综合检测（七）鲁科版 章末综合检测(七) (时间：60分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分) 1．下列说法能够用勒·夏特列原理来解释的是( ) A．加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B．高压有利于氨的合成反应 C．700 K高温比室温更有利于合成氨的反应 D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多 解析：选B.A项中加入催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，提高单位时间的产量，不能使化学平衡发生移动.B项中合成氨是一个反应前后气体分子数减小的反应，所以增大压强，使平衡向正方向移动，有利于合成氨，符合勒·夏特列原理.C项中因为合成氨是一个放热反应，所以从化学平衡移动角度分析，应采用较低温度.700 K高温较室温不利于平衡向合成氨方向移动.采用700 K既考虑到温度对速率的影响，更主要的是700 K左右催化剂活性最大.D项中恒温恒容下充入He，稀有气体He不与N2、H2、NH3反应.虽总压强增大了，实际上平衡体系各成分浓度不变(即分压不变)，所以平衡不移动，NH3的产量不变. 2．(20xx·银川检测)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是( ) ①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A．②④⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤ 解析：选B.①是判断平衡状态的本质依据，正确；②生成A、B都是逆反应方向，在任何条件下都成立，错误；③容器体积不变，气体密度不变，说明气体总质量不变，即达到平衡状态，正确；④容器体积不变，一定温度下，当混合气体的压强不变时，混合气体总物质的量不变，正确；⑤A、B、C的物质的量之比等于其化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，错误；⑥随着反应进行，气体 2 / 11 质量增大，气体总物质的量减小，平均相对分子质量增大，当平均相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，正确. 3．(20xx·贵阳一模)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0.下列说法正确的是( ) A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快 B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快 解析：选A.增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，A项正确；保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，B项错误；保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)，容器体积增大，各组分的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因容器的体积变为原来的2倍，起始物质的量变为原来的2倍，则浓度不变，反应速率不变，D项错误. 4．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ.在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－―→H2O ＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(O2) 解析：选A.A.将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I－作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率.B.该反应中IO－是中间产物，不是该反应的催化剂.C.反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能.D.由反应速率与化学方程式中对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)＝2v(O2). 5．(20xx·银川一模)恒温条件下，体积为1 L的容器中，P、Q、W三种气体的起始浓度和平衡浓度如下： 3 / 11 物质 起始浓度/mol·L－1 平衡浓度/mol·L－1 P 0.1 Q 0.1 W 0 0.05 0.05 0.1 下列说法不正确的是( ) A．反应达到平衡时，Q的转化率为50% B．反应可表示为P(g)＋Q(g)2W(g)，其平衡常数K＝4 C．达到平衡后，再加入0.1 mol W，达到新的化学平衡时，W的体积百分含量增加 D．达到平衡后，保持其他条件不变，P、W各加入0.05 mol，则化学平衡逆向移动 解析：选C.Q的转化率＝0.05÷0.1×100%＝50%，A正确；根据表中数据(0.1－0.05)∶(0.1－0.05)∶(0.1－0)＝1∶1∶2可推导出该反应为P(g)＋Q(g)2W(g)，平衡常数K＝0.12÷(0.05×0.05)＝4, B正确；P(g)＋Q(g)2W(g)反应前后气体分子数相等，加入W，达到的新的化学平衡与原化学平衡等效，对应物质的体积百分含量不变，C不正确；相同条件下，平衡常数不变，根据浓度商与化学平衡常数的相对大小来判断，Q＝＝＝4.5，K＝4，Q>K，化学平衡逆向移动，D正确. 6．向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示.下列结论中错误的是( ) A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点大于b点 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．逆反应速率：c点大于b点 解析：选A.图中c点正反应速率最大，此时不可能是化学平衡状态，A项错误；起始时反应物的浓度最大，然后逐渐减小，B项正确；随着反应的进行，反应速率加快表明正反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C项正确；c点温度高，正、逆反应速率均大于b点，D项正确. 7．(20xx·合肥模拟)某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？).反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( ) A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是35% 4 / 11 [C]4[D]2 [A]3[B]2 C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变 解析：选D. 3A(g)＋ 2B(g) 4C(？)＋ 2D(？) 起始量(mol) 4 2 0 0 反应量(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8 平衡量(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8 反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，即反应后气体的总物质的量为4.8 mol，故可判断C为固体或液体，而D为气体.A项，化学平衡常数K＝，错误；B项，达到平衡时B的转化率为×100%＝40%，错误；C项，温度不变，化学平衡常数不变，错误；D项，增加C，平衡不移动，B的平衡转化率不变，正确. 8．(20xx·河南豫北联考)T1 ℃时，在2 L的密闭容器中，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0达到平衡，反应过程中部分数据见下表.下列说法正确的是( ) 反应Ⅰ恒温恒容 反应Ⅱ绝热恒容 反应时间/min CO2/mol H2/mol 0 2 6 10 4.5 20 1 30 0 0 0 CH3OH/mol 0 1 2 H2O/mol 0 2 A.达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比，平衡常数：K(Ⅰ)>K(Ⅱ) B．对于反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝0.025 mol·L－1·min－1 C．对于反应Ⅰ，若30 min时只改变温度为T2℃，再次达到平衡时H2的物质的量为3.2 mol，则T1>T2 D．对于反应Ⅰ，若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡正向移动 解析：选B.反应Ⅰ恒温恒容，从正反应建立平衡；反应Ⅱ绝热恒容，从逆反应建立平衡.该反应的正反应是放热反应，故逆反应是吸热反应，反应Ⅱ中体系温度降低，相对于反应Ⅰ平衡正向移动，故反应Ⅱ的平衡常数大，A错误.对于反应Ⅰ，前10 min内，v(H2)＝＝0.075 mol·L－1·min－1，v(CH3OH)＝v(H2)＝0.025 mol·L－1·min－1，B正确.对于反应Ⅰ，20 min和30 min时CH3OH的物质的量都是1 mol，说明反应达到了平衡，此时n(H2)＝3 mol.只改变温度为T2℃，再次达到平衡时H2的物质的量为3.2 mol，说明平衡逆向移动，温度升高，故T1
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