第2讲 富集在海水中的元素——卤素
[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1.氯气的物理性质
颜色 黄绿色 2体积Cl2 状态 气体 气味 刺激性 密度 比空气大 毒性 有毒 溶解性 1体积水溶解 注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
――→
－
得1e
－
H2，Fe，I
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 点燃
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 点燃
②与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。 (2)与非金属反应
点燃或光照
与H2反应：H2＋Cl2=====2HCl。
?燃烧时――→安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾?现象— ?光照时
―→剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾?―
(3)与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
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3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应
氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O(2)与碱反应(完成下列化学方程式)
①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO)
光?或△?
①不稳定性：化学方程式为2HClO=====2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱。
③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。
②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO＋H2O
－
HCl＋HClO。
HClO＋OH。
－
③与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
题组一 氯气和氯水的性质
1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A.FeCl2 答案 B
解析 因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2，而不能把Cu氧化。
＋
＋
B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2
2.把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 A.NaOH 答案 C
B.Na2SO3
C.FeBr2
＋
－
( )
D.FeSO4
－
解析 Cl2具有较强的氧化性，而Fe2、Br、SO23都能被Cl2氧化，故C项符合要求。
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3.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是
( )
A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在 D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 答案 B
解析 A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
氯水的多重性质
氯水的各种成分决定了它具有多重性质： (1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl2 1∶1混合物通 入水中不再具有漂白性)
Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯) (2)HCl酸性和Cl的性质
向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的 酸性。
加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl，现象是有白色沉 淀生成。 (3)HClO的氧化性
在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。 向氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红(H作用的结果)，后褪 色(HClO作用的结果)。 题组二 氯水中的平衡与成分分析
4.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是 A.pH增大，HClO浓度增大 B.pH减小，Cl浓度增大 C.pH增大，Cl浓度减小 D.pH减小，HClO浓度减小
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(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第四章 第2讲 富集在海水中的元素 卤素导学案
