5.1.1硫和二氧化硫 练习（解析版）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3 B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3 C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 【答案】D
【解析】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误； B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；
C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；
D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确； 2．下列关于硫的叙述中不正确的是( ) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作 【答案】B
【解析】A、硫是一种不溶于水的黄色晶体，易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A不符合题意；
B、在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态，单质硫主要存在于火山周围的地域中，以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿，故B符合题意；
C、化石燃料中含有大量硫元素，在空气中燃烧过程中会释放大量二氧化硫气体，因此化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因，故C不符合题意；
D、硝酸钾易溶于水，木炭和硫单质不溶于水，因此可以先将固体溶于水，然后过滤，再将滤渣溶于二硫化碳，然后过滤分离硫单质和木炭，故D不符合题意； 3．下列说法中不正确的是（ ） A．硫是一种黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在 C．硫跟铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 【答案】A
【解析】A.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误； B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在，火山口存在硫磺，B正确； C.变价金属和硫反应生成低价态化合物，铁和硫加热生成硫化亚铁，C正确；
1
D.硫和氧气点燃生成二氧化硫，D正确； 4．关于SO2的叙述中正确的是
( )。
A．在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性 B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 【答案】 A
【解析】亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应， D项错。
5．将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2( )。 A．有漂白性 C．有氧化性 【答案】 D
【解析】SO2与水反应生成H2SO3，使溶液碱性减弱，红色消失。
6．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 A．硫的还原性 B．硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性 【答案】D
【解析】试题分析：硫磺熔化并燃烧，产生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黄色的银耳被漂白之后洁白如雪，故选D。
7．检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( ) A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水
C．先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 【答案】C
【解析】A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；
B、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故B错误；
C、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，所以C选项是正确的；
D、SO2和CO2都与NaOH溶液：CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O，SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O，所以不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，故D错误。
2
B．有还原性
D．溶于水后溶液显酸性
所以C选项是正确的。 8．下列离子方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入少量的SO2 SO2＋OH===HSO3 B．向氯水中通入少量的SO2
Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO24 C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中 2H＋CO23===H2O＋CO2↑ D．将SO2通入到BaCl2溶液中 SO2＋H2O＋Ba2===BaSO3↓＋2H 【答案】B
2【解析】A应为SO2＋2OH===SO23＋H2O；C应为2HCO3＋SO2===SO3＋2CO2↑＋H2O；D不反
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( )。
应。
催化剂
△ 9．对于反应2SO2＋O2A．该反应是可逆反应 B．反应方程式中“
2SO3的叙述不正确的是 ( )。
”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行
C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3 D．在该反应中SO2作还原剂 【答案】C
【解析】根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。
10．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
A．紫色石蕊溶液变蓝色
3
B．品红溶液褪色 C．氯水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 【答案】A
【解析】 SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
11．(12分)利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。
(1)CO2(SO2)__________________________________________________。 化学方程式：____________________________________________________。 (2)SO2(HCl)_______________________________________________。 化学方程式：_________________________________________________。
【答案】 (1)将混合气体从左边导管通入盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中 SO2＋
2NaHCO3===2CO2＋Na2SO3＋H2O (2)将混合气体从左边导管通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中 NaHSO3＋HCl===NaCl＋SO2＋H2O
【解析】由于H2SO3的酸性强于碳酸，所以除去CO2中的SO2应让SO2与碳酸氢盐反应。同理可得(2)的答案。
12．SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_______________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。 （2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液，循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：
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①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________。 ②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________。 （3）SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2
下列说法中正确的是____________ 。
A．设备A中的溴水褪色，体现了SO2的漂白性
B．该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2 C．该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2 D．设备B中物质分离操作为过滤
【答案】 形成酸雨 酸性 氯化钠 HSO3-+H+==H2O+SO2↑ BC
【解析】（1）酸雨是由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应后形成，酸雨对生物有极大的危害，因此被称为“空中死神”；二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和CaO反应生成亚硫酸钙；亚硫酸钙不稳定，极易被空气中氧气氧化生成硫酸钙；（2）①根据图知，用氯化钠溶液电解得到NaOH、氯气、氢气，亚硫酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，因此能循环利用的物质是氯化钠；②亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫和水，离子反应方程式为HSO3-+H+＝H2O+SO2↑；（3）A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性，A错误；B. 反应前消耗溴，反应后生成溴，因此该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2，B正确；C. 根据起始原料和最终产品可知该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O＝H2SO4+H2，C正确；D. 硫酸和氢溴酸互溶，设备B中物质分离操作应该是蒸馏，不能为过滤，D错误，答案选BC。
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新教材精创5.1.1 硫和二氧化硫 练习(2)（解析版）人教版高中化学必修第二册
